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» Ce composé cristallise tantôt en aiguilles, tantôt en lamelles, le plus souvent en 

 un mélange de lamelles et d'aiguilles, d'une belle couleur mordorée. Il se dissout très 

 facilement dans les acides minéraux. Il commence à se déshydrater au-dessus de 120"; 

 à i5o" la perte limite atteint 9,54 pour loo; entre 250° et 3oo° il perd encore 3,70 

 pour 100 d'eau, et le reste au rouge sombre. Ainsi déshydraté, il est d'un gris noir 

 comme le fer oligiste et paraîl profondément modifié dans sa constitution ; il est devenu 

 difficilement attaquable par les acides et présente une réaction nettement alcaline, in- 

 dice d'une dissociation partielle. La présence de l'eau paraît donc nécessaire à la sta- 

 bilité de cet agrégat moléculaire dont elle forme le lien, comme dans certains oxychlo- 

 rures hydratés, tels que Vatacamite, d'après les mesures de M. Berthelot. Il en résulte 

 que la formule indiquée ne correspond probablement pas à la composition réelle de 

 cet hydrate. L'existence d'une molécule aussi complexe, à la température élevée où se 

 forme ce composé, nous semble inadmissible. Les expériences de M. Mallard tendent 

 d'ailleurs à prouver que le sesquioxyde de fer est un acide monobasique, incapable de 

 s'accumuler dans la molécule à la façon de l'acide silicique, de l'acide titanique ou de 

 l'acide manganeux. 



» On peut expliquer, selon nous, d'une façon plus rationnelle la constitution de cet 

 hydrate : 



» En se basant sur la loi de l'isomorphisme, il paraît légitime d'admettre qu'une 

 partie de l'eau de l'hydrate Fe-0', 2 HO peut être remplacée par une quantité équiva- 

 lente de soude. Sous l'action d'une température progressivement accrue, ce composé 

 initial perdrait simultanémeiit de l'eau et de la soude en donnant naissance à une série 

 de produits correspondant aux hydrates ferriques moins avancés. Ainsi, dans l'hvdrate 

 à i4,5 pour 100 d'eau, on voitque i"i de Fe^O^ est combiné à !ri, 5H0 -t-o''T,i7NaO, 

 dont la somme calculée en eau correspond à Fe^O', -f 1,67 Aq, composition très voisine 

 de l'hydrate 3 Fe' OS 5 HO, 



» 2° Quand on chaulTe le mélange de Fe-0', 2 110 et de NaHO^ à une température 



d'environ 1100° au four Forquignon (dispositif n" 1), on obtient des lamelles d'un 



rouge violacé, ayant pour composition : 



En équivalents. 



Fe'-O» 88,5 88,9 1 



Na 2,47 )) o , 072 I 



HO 8,64 8,63 0,865) ^'^-^^ ^.^ 



En évaluant en eau la somme des équivalents de NaO et HO, la composition de ce 

 nouvel hydrate se rapprocherait de celle de \a. gœlhite Fe^O', HO, légèrement dis- 

 sociée. Il perd 3,65 pour loo d'eau à i5o°, 3,33 pour lOO vers 300° et le reste au rouge. 

 » Les creusets de platine étant fortement corrodés par la soude à partir de 1000°, 

 nous avons cherché à les remplacer par des creusets de fer. Mais, à la température 

 de formation de cet hydrate, le fer est attaqué avec dégagement d'hydrogène, et les 

 lamelles sont colorées en noir par de l'oxyde magnétique; elles renferment alors 85,44 

 deFe^O', 3,62 de FeOet 8,63 d'eau. 



» 3° Nous avons ensuite repris les expériences de M. Mallard, en faisant intervenir 

 un agent minéralisateur, le chlorure de sodium ou la soude caustique. On a calciné 

 pendant une demi-heure, au rouge vif, jusqu'à fusion tranquille, un mélange de 26' de 



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