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Fe^O' 2 110 avec 6s'' de caiboiiale de soude, puis on y a ajouté du sel marin, et l'on a 



chaude le tout au rouge-orange (dispositif n" 3) jusqu'à volatilisation de la majeure 



partie du chlorure. Le fond du creuset était rempli de cristaux noirs dont on a séparé 



par lévitation quelques paillettes mordorées. Ces cristaux sont très solubles dans 



l'acide chlorhydrique ; ils renferment : 



En équivalents. 



Fe^O^ 83,75 8^,09 » i 



NaO 2,90 2,72 >> o,ii5 1 , 



HO 12,48 » 12, 3o 1,33 i '^^ 



» Cesnombresconcordent avecla formule 5Fe-0',7HO, et se rapprochent de celle 

 de l'hydrate 2 Fe- OS 3 HO partiellement dissocié. 



» 4° En répétant l'expérience de Rammelsberg, nous avons découvert l'existence d'un 

 quatrième hydrate. On a chauffé au rouge, pendant une heure, dans un creuset de 

 terre, un mélange de sulfate de fer et de sel marin. La masse fondue, coulée sur une 

 plaque métallique avant la volatilisation complète du chlorure, puis reprise par l'eau, 

 a donné une abondante cristallisation de paillettes, renfermant : 



En équivalents. 



Fe-^0' 94, 3o » I 



NaO 0,78 » o,o5i 



HO 4j'2 4io5 o,4ii 



0,462 



» Cet hydrate est plus difficilement soluble dans les acides que les précédents. Il 

 perdo,92 pour 100 d'eau à iSo", i ,23 pour 100 à Soo" et le reste au rouge; après avoir 

 subi cette calcination, il présente une réaction alcaline. Sa composition est voisine de 

 celle de la lurgite 2Fe-0SH0. 



» Une circonstance digne de remarque, c'est que le poids de la soude et 

 de l'eau de ces hydrates, variable en grandeur absolue avec la tempéra- 

 ttire de l'expérience et la nature des fondants, est dans un rapport sensi- 

 blement constant et voisin de i : 3. Calculé en poids équivalents, ce rapport 

 devient approximativement 1:10. Cette permanence de la proportionna- 

 lité des deux protoxydes tend à confirmer l'interprétation que nous avons 

 proposée plus haut, relativement au rôle de la soude dans ces composés, 

 l'eau et l'alcali qu'ils renferment paraissant se dissocier suivant une même 

 loi, quand on élève la température du bain de soude caustique qui sert 

 à la minéralisation de l'hydrate de sesquioxyde de fer. 



)) Tous nos essais pour substituer la potasse à la soude ont échoué. La 

 calcination d'un mélange dépotasse et de colcothar ou d'hydrate ferrique, 

 dans les conditions les plus variées, n'a fourni que des produits amorphes. » 



