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CHIMIE. - Sur quelques nouveaux hjdrates de gaz. Note de M. Villaro, 

 présentée par M. Berthelot. 



« On sait qu'un grand nombre de gaz peuvent former avec l'eau sous 

 pression des composés cristallisés. De ce nombre sont le chlore, les acides 

 sulfureux et carbonique, l'hydrogène sulfuré ou sélénié, l'hydrogène phos- 

 phore, le chlorure de méthyle et d'autres encore. Ce sont en général des 

 gaz facilement liquéfiables et assez solubles dans l'eau. 



)) Je viens d'obtenir des hydrates analogues avec plusieurs combinai- 

 sons gazeuses généralement moins solubles. moins faciles à liquéfier que 

 les corps précédents, et dont l'une ne peut être liquide qu'aune tempéra- 

 ture extrêmement basse, très inférieure à celle de mes expériences. 



.. J'ai pu, en effet, combiner avec l'eau les gaz suivants: méthane, 

 éthane, éthylène, acétylène, protoxyde d'azote. 



)) Ces corps ont été introduits avec un peu d'eau dans l'appareil de 

 M. Cailletet; le manchon en verre était remplacé par une cloche retournée, 

 pouvant contenir une quantité suffisante d'eau ou de glace. L'hydratation 

 peut alors être obtenue de deux manières : soit en comprimant le gaz à 

 une température peu supérieure à o°, produisant la détente et comprimant 

 de nouveau, soit en maintenant au début dans le tube une température in- 

 férieure à o° et comprimant simplement : on met ainsi de la glace en pré- 

 sence du gaz sous pression. Ce dernier procédé montre bien cjuela détente 

 n'a d'autre but que de produire quelques cristaux déglace dont la présence 

 facilite la formation de l'hydrate cristallisé. On peut dans les deux cas 

 conserver ce dernier sous pression pendant une journée entière à des tem- 

 pératures comprises entre + io° et 4- 20" : en diminuant la pression, on 

 voit les cristaux formés se détruire avec effervescence; il suffit de com- 

 primer le gaz avant leur disparition complète pour les voir se reformer et 

 couvrir progressivement les parois intérieures mouillées du tube. Ces faits 

 montrent bien qu'on n'est pas en présence de glace. 



I) J'ai mesuré les tensions de dissociation, parfois considérables, de ces 

 corps, à diverses températures. 



» Hydrate de méthane. — On peut l'obtenir à o" par une compression de 

 I p.o'"'" suivie de détente, en comprimant de nouveau vers So""". Mais il suffit 

 également de comprimer à So'"'" environ, sans détente, à une température 

 de 2" ou 3° au-dessous de 0°. Il est donc inutile d'atteindre le point de li- 

 quéfaction du gaz. 



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