( t6o', ) 



CHIMIE ORGANIQUE. — Contribution à l'élude des ptoma'ines. 

 Note de M. Okchsseb de Coxisck, présentée par M. Berthelol. 



« J'ai décrit récemment une ptomaïne en C'H"Az {Comptes rendus, 

 19 mars 1888), et je l'ai déterminée par l'analyse d'un certain nombre 

 de sels; j'ai continué cette étude en préparant les chloromercurates et 

 l'iodométhylate. 



)) Il existe deux chloromercurates : l'un est en 



m 



(C^H"Az,TfCl)=^-HgCl^ 



l'autre est un sesquisel 2(CM1" Az.HCl) + 3HgCl-, et s'obtient fiicilemenl 

 par l'addition d'un excès de solution concentrée de chlorure mercuriquc 

 à la solution concentrée du chlorhydrate. Les deux formules ont été éta- 

 blies par le dosage du chlore, du mercure, du carbone el de l'hydro- 

 gène. 



« Le chloromercnrate normal (C*H" Az,IICl )^ -t- IlgCl^ cristallise en 

 petites aiguilles blanches, un peu solubles dans l'eau et dans l'alcool 

 étendu, insolubles dans l'alcool absolu; elles sont altérables à l'air humide. 

 L'autre chloromercurate est en aiguilles plus longues et légèrement jau- 

 nâtres, insolubles dans les principaux dissolvants, également altérables 

 par l'humidité atmosphérique. 



» L'iodométhylate C H" Az,CH'I a été préparé en mélangeant des so- 

 lutions de la ptomaïne et d'iodure de méthyle dans l'éther absolu. La li- 

 queur se trouble au bout d'un certain temps, et, après plusieurs heures, 

 laisse déposer un lacis de fines aiguilles blanches. Il ne reste plus qu'à dé- 

 canter et à dessécher à la trompe, au moyen d'un courant d'air sec. 



)> L'iodométhylate ne s'altère que lentement à l'air; il se dissout en toutes 

 jn-oportions à chaud dans l'alcool absolu. Celte solution a été traitée par 

 les alcalis dans les conditions indiquées précédemment (Comptes rendus, 

 séances des 12 et 19 décembre 1887). 



» Expérience I. - Quelques gouUes d'une lessive de polasse à 45°, versées dans la 

 solution alcoolique chaude, ont produit aussitôt une coloration rouge foncé, cette colo- 

 -ation était avivée par raddilion d'un peu d'acide chlorhvdrique ou acétique, mais 

 rapidement détruite par un très léger excès d'ammoniaque. Aucune lluorescence ne 

 s est développée même à la longue, dans les liqueurs acides. 



