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,. Le circuit ctaiL forme d'une pile d'un ou de plusieurs élémeuts, du 

 liquide contenu dans le tube en verre à quatre branches de M. Foussereau, 

 et d'un Inul de graphite, tracé sur de l'ébonite, dont on avait mesuré la 

 résistance à l'aidé d'une boite de lo^ ohms. Les diiïérences de potentiel, 

 prises sur le liquide et sur le trait de graphite, étaient mesurées, à l'aide 

 de Iclectromètre capillaire, par une force éleclromotrice compensatrice, 

 prise sur uu circuit secondaire, formé dun élément Daniell et uu système 

 de deux boites de lo' ohms. 



» A l'aide de celle méthode, j'ai pu étudier l'action de l'acide acétique 

 sur l'alcool absolu anhylre, |)ris dans les pr<)i»ortions de leurs équivalents. 



» On sait que réthérilication de l'alcool jjar l'acide acétique ne se fait 

 (pie lentement, j)rogressivement et avec une vitesse cpii dépend de diffé- 

 rentes circonstances. En outre, la transfoinialiou de l'alcool et de l'acide 

 n'est jamais complète, c'est-à-dire qu'il v a une limite à la transformation, 

 atteignant les l de l'équivalent primitii'. 



» Ce sont ces circonstances que j'ai étudiées au moyen des résistances 



électriques. 



» Comme à une altération dans la masse liquide corres|)ond une varia- 

 lion de résistance, j'ai cherché une relation (pii puisse lier ces deux va- 

 riables. A cet elTet, je suis parti des liipiides d'altération connue, et déter- 

 minant leurs résistances individuelles, et ensuite celle de leur mélange, 

 je me suis assuré qu'une pareille relation serait 



oii y- est la fonction d'écpiivalent ou d'acide éthérifié, H„ la résistance ini- 

 tiale du mélange, l'alcool et l'acide étant pris dans les proportions de 

 leurs équivalents, U la résistance du liquide éthéié, K une constante. 



» Cela posé, il était facile d'étudier : i" la vitesse de l'élhérificatiou 

 dépendant de la température; 2" l'existence d'une limite à l'éthérification. 



» Vitesse d'élhérificalion. — En étudiant la vitesse de l'élbérification, je 

 me suis surtout attache à mettre en évidence que les vitesses des réactions 

 et, en parliculier, des réactions lentes. a])partcnant à la Chimie orga- 

 nique, ])euvent être étudiées par la variation des résistances électricpies. 

 On connaît l'importance attribuée, dans ces derniers temps, à la \ itesse 

 tics réactions, afin de dili'érentier les corjjs isomères. I^es résistances élec- 

 triques, variant dans des rajjpurls beaucouj) plus considérables, permct- 

 Iroiit, a\ec jjIus de profit, de ilillérentier de pareils corps. 



