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el pour la chaleur de formation : 



C-' diam. + H'» gaz + A/.'^ gaz + 0^ gaz = C" H'" Az^O'- — rj;'^'i,6. 



» Ainsi que l'a montré M. Berthclot, nous pouvons considérer l'azoxy- 

 benzol comme résultant de la combinaison de l'aniline et du phénol en 

 présence de l'acide nitreux, avec élimination de 2 molécules d'eau, 



C'-H"Az liq.-l-C'-H«0- sol.-t- AzO'H étendu 



:=C"H'°Az-^02 sol.-+-2Hnr- liq +28'''l, I. 



Azobenzoi. 



Chaleur de cnnibu?lion 

 Poids. àe 1"'. 



g. Cal 



0,7617 +8,029 



0,6080 +8 ,544 



o,74i4 +8^559 



Moyenne -+-8,544 



Clialeiii- de combuslion de r'i à volume constant. . . . i.>55'^'',o 

 » à pression constante. . i.'ï.jô'^-'', 4 



ce qui donne pour la chaleur de formation à pai'tir des éléments : 



C"diani. + H'»gaz + Az'-gaz = C2'H'»Az' -83^-^', 4 



a 



» Nous pouvons obtenir l'azobenzol au moyen de 1 aniline et de If 



nitrosobenzine, avec élimination d'eau. Cette réaction, réalisée par Bayer, 



est exothermique. 



C'-H'Az liq.+ C'^H'^ liq.+ AzO'H étendu 



= C"H'»Az2soI.+ 2H-0-liq -h42C''|,3 



Hvdrnzoheitzol. 



Poids. 



Chaleur de combustion 

 de if'. 

 Cal 



^'«3 , 4-8.683 



o , 60 1 4 



0,6869 



-8.697 



0,04 



93 -1-8,673 



îMoveniie -1-8,68.') 



Chaleur de combustion de l'i à volume constant .... io98':^',o 

 „ „ à pression constante .. . i.599'^-''',6 



ce qui donne pour la chaleur de formation à partir des éléments : 



C^* diam. -H H'= gaz + k?.- gaz ^ C^* H'- Az- -57C"i,6 



