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de petits cristaux de forme hexagonale qui se dissolvaient dans l'acide 

 chlorhvdrique sans effervescence. 



» Les cristaux étant souvent souillés par de petits grains de carbonate 

 de calcium détachés des morceaux de marbre, j'ai été obligé d'employer 

 des bâtons de marbre poli pour obtenir de la matière pure pour l'analyse. 

 J'ai chauffé ces bâtons de marbre avec une solution de chlorure de cad- 

 mium en A'ase clos à 200°, pendant vingt-quatre à quarante-huit heures. Si 

 la solution du chlorure de cadmium est concentrée, on obtient des cris- 

 taux en assez grande quantité, mais ils sont très petits; si, au contraire, la 

 solution est plus étendue, on n'obtient qu'une petite quantité de cristaux 

 ayant de plus grandes dimensions. 



» L'analvse de ces cristaux a fourni les nombres suivants, qui condui- 

 sent à la formule fCd(OH)^ + CdCl- ] : 



Trouvé. Calculé. 



Gd 67,71 68, o5 



Cl 21,46 21,59 



H-^0 5,17 5,49 



O (pardin.) 5,66 4,87 



I 00 , 00 I 00 , 00 



» L'action du carbonate de calcium sur le chlorure de cadmium peut 

 donc être exprimée par l'équation 



2CdCP + CaCO' + H»0 = |Cd(OH)^ 4- CdCP J + CaCP + C0^ 



» Si l'on chauffe le corps résultant de cette réaction à 280°, la perte 

 ne s'élève qu'à quelques dixièmes pour 100. Chauffé au rouge sombre, il 

 perd toute la quantité d'eau qu'il renferme et se décompose en oxyde de 

 cadmium noir et en chlorure de cadmium qui se volatilise en partie. Pour 

 déterminer l'eau sans perte de chlorure, il suffit de chauffer le corps dans 

 un tube de verre étroit. 



» En tenant compte de ce fait que le corps ne perd son eau qu'à une 

 température élevée, je suis amené à l'envisager comme une combinaison 

 de l'hydrate de cadmium avec le chlorure du même métal 



[Cd(OH)='-hCdCl=|, 



ou bien comme un chlorohydrate 011 une chlorhydrine de cadmium 



^'^ ) Cl 



