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 a lieu lentement, le corps cristallise en houppes de fines aiguilles soyeuses. 

 (On peut ainsi purifier, avec facilité, le produit l)nit obtenu par cva|)ora- 

 tion de la solution mère.) Il ne perd pas d'ammoniaque sous l'influence 

 de la potasse aqueuse, même à loo". 1,'aiide chlorhvdrique bouillant no 

 le décompose pas davanlago. 



M Chaulïc avec de la chaux sodée, ce nouveau corps dégage de l'ammo- 

 niaque. 



' Culculù 



Tioiixé. |iour C'HWzO'. 



Az ])OUi- loo l3,4-! 13,59 



» Il dissout abondamment certains oxydes métalliques. Il se combine 

 notamment avec l'oxyde de cuivre fraîchement précipité, on donnant une 

 liqueur d'un beau bleu céleste. Par évaporation de cette solution, on ob- 

 tient de i^ros cristaux qui sont un peu ofHoroscents dans l'air sec. Ils ne 

 paraissent pas perdre la totalité do leur oau de cristallisation à 100". Ils 

 ont donné à l'analyse les résultats suivants : 



Calculé 

 pour la foruiulo 

 I. II. III. (C'll'AzO»)'Cu-+-4H'0. 



Az pour 100 H, S 8,'2(i » 8,24 



H'O (') pour 100. . 18.5 18,7 » 21,3 



Cil pour 100 |S..") 18, ô 18,6 18,7 



» La théorie prévoit l'existence de plusieurs acides amido-butyriques. 



» Dans le cas particulier, 011 pom ait obtenir soit l'acide x-amidobuty- 

 lique, soit l'acide [i-amidobutyriquo, comme le font comprendre les for- 

 mules suivantes : 



t:H' CIP Cil' 



CH CH^ CIIAzlP 



Il -t- AzH' = 1 ou 



CH CHAzIl- Cil' 



COOll COOH ioOH 



» Aucun fait, à ma connaissance, no permet de prévoir si le groupe 

 amidogène se fixera, dans ces conditions, sur le charbon le plus voisin ou 

 le plus éloigné du groupe COOII. 



)) L'acide [i-amidobutyrique n'est pas connu, c'est à peine s'il a été en- 

 trevu par ^I. Balbiano. L'acide a-amidobutvrique a été obtenu par 



(' ) Pur perle à lou. 



