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 rition ou, en quelque sorte, ^résorption des gaz. Dans le cas des électrodes 

 en platine, la cause déterminante extérieure est précisément le pouvoir 

 condensant de ce métal, lequel s'exerce proportionnellement à la surface 

 métallique en contact avec les gaz : de là résulte une explication plau- 

 sible des trois précédentes propositions. 



>. Cette vue est confirmée par plusieurs de nos expériences ; nous n'en 

 citerons que deux : 



« i« Des électrodes en cuivre ne décomposent plus l'eau acidulée dans 

 les mêmes conditions de densité du courant où des électrodes en platine 

 la décomposeraient encore. Toutefois, on les voit se recouvrir d'une 

 couche de cuivre rouge réduit, et si on leur substitue alors des fils de 

 cuivre beaucoup plus fins, le dégagement gazeux se produit abondam- 

 ment; mais .1 ne dure guère, parce que ces électrodes ne tardent pas à se 

 fondre en quelque sorte dans le liquide, en fusées de cuivre rouge réduit 

 pulvérulent. 



>. Le cuivre a donc été oxydé d'abord par l'oxygène ozonisé, puis réduit 

 par l'hydrogène, avec recomposition de l'eau. Et l'on comprend que, si la 

 surface disponible pour cette réaction est suffisante, il ne puisse plus se 

 dégager la moindre bulle de gaz. Il y a donc, ici encore, résorption des gaz 

 de l'eau, et la cause déterminante extérieure est une double réaction chi- 

 mique. 



)) 2« Avec des électrodes en mercure, à large surface, il se dégage des 

 gaz en faible quantité, et il se produit en même temps un nuage de matière 

 blanche qui envahit peu à peu le voltamètre. Ce gaz est formé presque 

 entièrement d'hydrogène; le corps solide est an sulfate de sous-oxyde de 

 mercure (sel très peu soluble, en effet). Or, dans les mêmes conditions, 

 nous nous sommes assurés que le passage d'un courant continu produi- 

 rait exclusivement du sulfate de protoxyde. Il y a donc, encore ici recon- 

 stitution de l'eau aux dépens des gaz qui auraient pu se déga"-er, et la 

 cause déterminante de leur recombinaison se trouve à la fois dans le pou- 

 voir absorbant du mercure pour les gaz et dans la double réaction subie 

 par le métal^'et le sulfate de protoxyde. 



» V. Ces réactions secondaires expliquent en même temps la diver- 

 gence signalée plus haut entre les volumes gazeux recueillis, pour une in- 

 tensité donnée des courants alternatifs, et les volumes théoriques qui 

 résultent de la loi de Faraday. Toutefois, nous montrerons qu'à l'aide d'un 

 choix convenable de l'électrolyte et des électrodes on peut réaliser, direc- 

 tement ou indirectement, des réactions dont les produits soient ri^oureu- 



