ont été amenées à un état de pureté aussi grand que possible. L'aniline 

 était chimiquement pure; la diméthylaniline passait à la distillation à 

 188,5-189; ^"^^ ^^ cette base, mélangé dans un tube à essais avec i*^"^ d'an- 

 hvdride acétique, ne donnait pas d'élévation de température appréciable. 

 On sait que, par cette méthode, il est possible de reconnaître la présence 

 d'une quantité de monométhylaniline inférieure à o,5 pour 100. La mono- 

 méthylaniline distillait à 190°, 5 dans l'intervalle de o", 5. Le mélange de i*^*^ 

 de cette base avec i'^'^ d'anhydride acétique'donnait une élévation de tem- 

 pérature de 80°, due à la formation caractéristique du dérivé acétylé 

 C"H^-AzH-CO-CH'. 



» Les résultats obtenus dans la mesure des chaleurs de combinaison 

 avec divers acides, vers iS", sont consignés dans le Tableau suivant. On a 

 fait agir successivement sur chaque base une, puis deux molécules d'acide 

 monobasique, une, puis deux demi-molécules d'acide sulfurique. 



Bases liquides 



non dissoutes. MCI -;-Eau = 5'''. So<Il'-<-Eau= lo''». CH' 00= 11 + Eau =5'". 



mol dnmi-mol mol 



Aniline ( i'" 7,38(') i" 8,76 i'- 3,85 



C«ll%ÂzH2. I 2= 0,92 3" 0,71 2"= 2,l4 



Monométhylaniline i i''" 6,91 i''' 8,06 



Gi>H%Azil,GII^ I 2" 1,32 a" 0,92 



Diméthylaniline ( T" 6,81 f- 7,60 



C^H», Az(CH^)-. (2- 1,02 2" 0,71 ■ 



» Les réactions de l'acide acétique sur la mono- et sur la diméthylaniline 

 s'effectuent si incomplètement qu'elles ne sont pas susceptibles d'être me- 

 surées. La majeure partie de ces bases échappe à la combinaison. 



» On peut tirer de ces déterminations les conclusions suivantes : les 

 quantités de chaleur dégagées par l'addition successive d'une, puis de deux 

 molécules d'acide chlorhydrique et d'acide acétique, et d'une, puis de deux 

 demi-molécules d'acide sulfurique, donnent la mesure relative des chaleurs 

 déformation des sels engendrés, et permettent d'apprécier en même temps 

 leur état de dissociation sous l'influence du dissolvant : c'est ainsi que l'a- 

 cide acétique et l'aniline ne peuvent s'unir que très incomplètement dans 

 l'eau. Le défaut de stabilité de ce sel explique pourquoi il n'a pas pu être 

 obtenu à l'état solide et cristallisé. 



(>) M. Louguinine avait trouvé 7,34- 



