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» Guides par ces vues théoriques, nous avons chauffé, à des températures 

 comprises entre 800" et i3oo°, un mélange de ferrate de baryte et de chlo- 

 rure ou de bromure de baryum. Nos premiers essais dans cette voie ont 

 constamment échoué. Dès qu'on introduisait le ferrate de baryte dans le 

 sel en fusion, il se produisait un bouillonnement tumultueux qui faisait 

 parfois déborder une partie de la matière. Cette vive effervescence est due 

 au dégagement de l'oxygène provenant de la décomposition brusque de 

 l'acide ferriquc. En reprenant la masse par l'eau, nous n'obtenions qu'un 

 résidu amorphe de sesquioxyde de fer. 



» Les observations de M. Fremy sur la fixité du ferrate de potasse dis- 

 sous, en présence d'un excès d'alcali, nous ont alors suggéré l'idée qu'en 

 additionnant le fondant d'une quantité suffisante de baryte caustique, on 

 pourrait s'opposer à cette destruction du ferrate en alcali libre et en acide 

 ferrique, lequel se réduit instantanément à l'état de sesquioxyde de fer en 

 perdant la moitié de son oxygène. Si l'on parvenait à donner ainsi de la 

 stabilité au ferrate de baryte, on le verrait sans doute se dédoubler graduel- 

 lement en ferrite ei oxygène libre, sous l'action prolongée de la chaleur, 

 comme on l'observe avec les manganates dans les mêmes circonstances. 



» L'expérience a confirmé nos prévisions. Nous avons broyé 1 5^' d'un 

 mélange de chlorure et de bromure de baryum hydratés (beaucoup plus 

 fusible que chacun des sels séparés) avec 58'' de baryte caustique, et nous 

 avons calciné le tout, dans un creuset de platine, jusqu'à fusion ignée; 

 dans ces conditions, la baryte s'hydrate aux dépens de l'eau de cristallisa- 

 tion du chlorobromure, avec lequel elle forme une masse fondue homogène. 

 On y introduit alors 3s'' environ de ferrate de baryte, puis on couvre le 

 creuset qu'on chauffe pendant plusieurs heures à la flamme d'une lampe 



Bunsen. 



» En reprenant la masse refroidie par l'eau bouillante, on obtient ainsi 

 de petits cristaux d'un noir brunâtre àe ferrite de baryte. 



» Les cristaux de ferrite sont plus volumineux et plus abondants quand 

 on calcine le mélange précèdent, vers 1100", au four Forquignon et Le- 

 clercq (dispositif n" 1). Après six heures de chauffe, il reste encore un 

 peu de ferrate indécomposé. A cette température, la quantité de baryte 

 nécessaire pour empêcher la décomposition du ferrate en oxyde ferrique, 

 oxygène et baryte libre, est un peu supérieure à celle de l'expérience pré- 

 cédente; elle est voisine de G«' de BaO pour laS' de chlorobromure hy- 

 draté. 



.. Enfin, au rouge orange (dispositif n" 3), la quantité mmmumi de ba- 



C. R., 1888, I" Semestre. (T. CVI, N» iiS.) -^"' 



