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 chlorhv.lrique (IICl + 3 , 73) H'O se mêlent presque en toutes proportions. 

 La solution, refroidie à quelques clei,'rcs au-dessous de zéro, se prend en 

 une masse cristalline, d'apparence homogène, qui se liquéfie de nouveau à 

 la température ordinaire. 



» Ces derniers faits sont les seuls précis qui existent dans la Science. On 

 ne sait absolument rien sur l'action qu'exerce l'acide chlorhydrique sur le 

 pentaclilorure d'antimoine. 



» Il m'a donc paru utile de compléter l'étude que j'ai faite de l'action 

 de l'acide chlorhydrique sur les chlorures par celle des combinaisons que 

 forment, avec l'acide chlorbvdricpie, les Irichlorures d'antimoine et de 

 bismutii et le pentaclilorure d'antimoine. 



» I. Chlorhydrale de trichlorure d'anliinoinc. — On obtient ce compose 

 en dirigeant, à la température ordinaire et jusqu'à refus, un courant d'acide 

 chlorhydrique sec dans une solution saturée à o" de chlorure d'antimoine. 

 Par le refroidissement à o" du liquide ainsi préparé, il se forme de beaux 

 cristaux, qu'on essore rapidement j)Our les débarrasser de l'eau mère qui 

 les baigne. 



» Ces cristaux sont fusibles à 16" et le liquide qu'ils forment dégage des 

 bulles d'acide chlorhydrique, déjà à la chaleur de la main. 



» Ils ont pour composition CSbCl')'-i- II Cl -^ 2lI-(). 



Trouve. 



I. U. Cdlculv. 



Sb 45,81 4>.9 46,08 



Cl 46,3 46, a 46,93 



Il'OelH(pardifrérence). 7,8 7,9 6,98 



99'9 99.99 



» La quantité d'acide chlorhydrique trouvée est un peu faible; celle de 

 l'eau un peu forte. Cela tient à l'extrême déli(|ucscence du composé et à la 

 facilité avec laquelle il perd un peu d'acide chlorhydrique. La solubilité de 

 ce chlorhydrate de chlorure est telle que c'est à peine si l'analyse peut 

 déceler une différence entre la composition des cristaux et celle des eaux 

 mères au sein desquelles ils ont pris naissance. C'est pour ce motif qu'il 

 est essentiel, lorscju'on veut préparer ce composé, d'opérer sur une solu- 

 tion de chlorure d'antimoine assez riche en eau pour éviter la prise en 

 masse sous l'inQuence de l'acide chlorhydiique et pas trop riche pourtant, 

 afin que les cristaux puissent se former. Une solution de chlorure d'anti- 

 moine préparée à la température ordinaire et refroidie à o", de manière à 



