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ensuite en pipelles scellées à l'abri de l'air, le soufre subsiste dans leurs cellules pen- 

 dant longtemps. H disparaît, au contraire, quand cette même barégine morte est 

 étendue, avec un peu d'eau, en couche mince et sur une grande surface, au contact 

 direct de l'air dans des matras stérilisés. La disparition du soufre est alors plus lente 

 que dans le cas des éléments vivants, et s'effectue avec production d'acide sulfuriquc. 

 C'est là un phénomène d'ordre purement cliimique, sembhiM.- ;. p.-hii .iu-..n ..bseivc 

 dans les conditions suivantes. 



» 5. On prend du soufre en canon et on le pulvérise. On déla\e la poussière avec 

 de l'eau distillée dans un crislallisolr. Dans ce mélange, où ^'on constate l'absence 

 complète de sulfates, on immerge des feuilles de papier Berzélius, de façon à y incor- 

 porer des grains de soufre. Dea feuilles du même papier sont plongées, pour constituer 

 un témoin, dans l'eau distillée d'un autre rristallisoir. Dés le lendemain, l'eau du pre- 

 mier récipient se montre riclie en sulfate. Trois jours après, elle en contient une grande 

 quantité, tandis que le second n'en renferme pas. 



)) Cette expérience montre bien la nature de la réaction, qui peut éli- 

 miner le soufre des cellules mortes. Celte réaction (lilTere absolument 

 de celle qui, pendant la vie, s'accompagne d'un dégagement de CO- 



etH^S. 



» V. .T'ai cherché à déterminer le rapport des volumes de C0= et H'. S 

 produits par la glairine et la barégine vivantes. Dans l'hydrogène, ces deux 

 volumes paraissent sensiblement égaux. Au contact de l'air il y a moins 

 de IPS, ce qui s'explique par l'oxydation de ce gaz et sa décomposition 

 partielle. 



» La formation simultanée de volumes égaux de CO*ct IPS m'a conduit 

 à supposer que les organismes à soufre, consommant h la fois S et O, aux 

 dépens des sulfates alcalins, produisent, au lieu de CO% COS. Ce dernier 

 gaz, se combinant à l'eau pour former volumes égaux de CO' et IPS, 

 semble difficile à isoler. M. Thann, qui l'a découvert en 18G7, en a signalé 

 la présence dans deux sources sulfureuses de Hongrie, celles d' Arkany et 

 de Parad ("). Je me propose de le rechercher dans toutes les eaux sulfu- 

 reuses, car il est possible que jusqu'alors il y ait été dosé sous forme de 

 CO* etH=S. 



« Quoi qu'il advienne de cette hvpothèse, les expériences précédentes, 

 jointes à celles où j'ai obtenu le sulfocyanato d'ammoniaque, me parais- 

 sent établir la fonction comburante du soufre et la substitution, au moins 

 partielle, de cet élément à l'oxvgène dans les cellules où il existe à l'état 

 métalloïdique. Peut-être est-il permis de penser que tous les corps qui 



(') TiiAXN, Annaleii fier Cliemie und Pharmacie, suppl., t. ^^ p. 9.36. 



