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 Young) forment un troisième groupe qui renferme le point représentatif 

 de l'alcool araylique à i32". 



» Quant au sulfure de carbone, il se place à part, au-dessous des trois 

 groupes précédents. 



» Les écarts observés dans un groupe s'expliquent facilement: d'une 

 part, par l'incertitude sur T^; d'autre part, par les erreurs de mesures 

 de 1 et la pureté du liquide. Ainsi, par exemple, la courbe de CHCl', d'après 

 Regnault, a un écart moyen de 5 pour loo par rapport à celle de CCI', du 

 même auteur. Or Regnault reconnaît lui-même que son chloroforme était 

 impur; mais le point représentatif d'une mesure de 1, faite par Wûrtz sur 

 du chloroforme pur à la température d'ébuUition normale, tombe exacte- 

 ment sur la courbe de CCI*. 



» Toutes ces courbes j = F(a:) ont un caractère commun : pour de 



T 

 faibles valeurs de x = tjt elles présentent une légère concavité vers les y 



* c 



T 

 positifs, puis elles présentent un point d'inflexion pour ,-p = o,75o environ, 



enfin elles tournent leur concavité vers les j négatifs, prennent un carac- 

 tère parabolique, et atteignent le point critique avec une tangente verticale. 



» La considération de ces graphiques permet de prolonger les courbes 

 des chaleurs latentes d'un corps jusqu'au point critique et de donner ainsi 

 des valeurs probables de X à toutes les températures. L'extrapolation n'est 

 plus alors livrée au hasard d'une formule empirique ; elle se trouve, au con- 

 traire, dirigée par les déterminations faites sur d'autres corps. 



» Un grand nombre de travaux nous ont amené à concevoir, dans ces 

 dernières années, que les liquides, surtout prés de leurs points de solidifi- 

 cation, avaient des molécules complètes multiples de leur molécule chi- 

 mique. Cette circonstance doit certainement amener une perturbation dans 

 la loi que j'indique ici. Il est donc probable que ces groupes de courbes, 

 tout en coïncidant pratiquement dans une grande partie de leur étendue, 



T 

 doivent diverger légèrement pour les faibles valeurs de „-• 



■^ c 



n En terminant, je veux faire remarquer que la loi de Trouton 

 (-^ = const. pour le point d'ébuUition normal) n'est qu'une conséquence 



de la loi des états correspondants, car au point d'ébuUition on a sensible- 



T 



ment ^ = const. » 



