( 8o ) 

 du gaz à o° et à yGo'""", D la densité de l'oxygène; on peut écrire 



(i) P = VD. 



» Cette j)remière pesée elTectuèe, on remet le ballon dans les conditions 

 initiales, en ayant soin de maintenir constante la température de l'eau de 

 la cuve, et l'on substitue au courant d'oxvgène pur un coui'anl d'oxygène 

 ozone. En pesant alors le ballon on constate une augmentation de poids ^. 



» Si l'on désigne par v le volume de l'ozone, ramené à o° et à 760""", qui 

 se trouve dans le ballon et par x sa densité, on a 



(2) V +p = (Y - ^>)D -hi'x. 



» Cela fait, on dose la quantité totale d'ozone contenu dans le ballon. 

 C'est là le point délicat de l'expérience, car les dosages d'ozone sont sujets 

 à de nombreuses causes d'erreur. Je suis néanmoins arrivé à obtenir des 

 résultats précis en employant une solution contenant 16^'', G d'iodure de 

 potassium et €)^'',8 d'acide sulfurique par litre d'eau. On introduit dans le 

 ballon la solution iodurée. Pour éviter la perte de bulles d'oxvsène ozone 

 qui s'échapperaient au moment de cette introduction, on a soin de remplir 

 le ballon de gaz, à une température d'environ 10", et on le refroidit à 0° au 

 moment de faire l'analyse; la contraction de la masse gazeuse évite toute 

 fuite. D'abondantes vapeurs blanches se dégagent au contact de l'ozone et 

 de la solution iodurée; on agite jusqu'à ce qu'elles disparaissent complète- 

 ment. On dose, au moyen de l'hyposulfite de sodium, l'iode mis en liberté. 



» Soit p, le poids correspondant d'ozone 



(3) p, = vx. 



Si l'on porte dans l'équation (3) la valeur de v tirée de cette dernière équa- 

 tion et celle de VD tirée de l'équation (i), on obtient pour x 



.) Résultats. — Je résume, ci-dessous, les résultats de deux expériences 

 prises dans la longue série de celles que j'ai exécutées et qui toutes m'ont 

 donné des résultats concordants. Durant ces expériences, la pression ba- 



