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 rométrique (745™") et la température de l'eau de la cuve (n") n'ont pas 

 varié. 



Quantités. Expérience I. Expérience II. 



P 122,8170 I22,8lOI 



P-i-p i22,83i6 122,8292 



p o,ot46 o,oi4i 



/>, 0,0^40 0,0^21 



» Si l'on substitue à p et à p, leurs valeurs réelles dans l'équation (4), 

 on obtient pour x : 



Expérience I. Expérience II. 



a:^=( ^I^ii-^V,, 056 = 1,6546, x,=( ,°'"^" , V , 1056 = 1 ,6623. 



' Vo,o44 — 0,0146/ > -1 . - \^o,o42i — o,oi4i/ 



» Les quantités entre parenthèses ont respectivement pour valeur : 



Expérience I. Expérience II. 



J— o,oo34, |-t-o,oo35. 



» On peut donc écrire 



» Or e est une quantité de l'ordre de grandeur des erreurs inhérentes aux 

 expériences; on peut le négliger et écrire 



— i-! — = const. = - • 

 p,-p 2 



)) La densité de l'ozone est donc une fois et demie celle de l'oxygène, 



soit 1,6584- 



» Les chiffres fournis par les expériences I et II concordent parfaite- 

 ment avec ce résultat. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Décomposition des sulfates métalliques par l'acide 

 chlorhydrique. Note de M. Albert Colso», présentée par M. P. Schùt- 

 zenberger. 



« J'ai montré que l'action du gaz H Cl sec sur SO'Na- sec était com- 

 pliquée par l'existence de plusieurs sulfates définis, mais qu'elle se résu- 

 mait dans l'existence d'un certain nombre de phases de dissociations 



G. K., 1897, I" Semestre. (T. CXXIV, N» 2.) I 1 



