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les obtient dans l'action de HBr sur SnCl^; légèrement colorés en jaune, 

 sans doute par un peu de brome libre, quand ils proviennent de l'action 

 de Br sur SnCP; ils fument à l'air humide avec production d'hydrates 

 cristallisés, sont solubles et décomposables par l'eau. Sous l'action de la 

 chaleur, ils se décomposent rapidement, plus lentement à froid, en produits 

 substitués plus simples dont les derniers termes sont SnCl' et SnBr* . 



» Le chlorobromure SnCl'Br forme la majeure partie de la fraction 

 distillant à 5o°-5.5" sous 3*=" de pression; on l'en isole par deux solidifica 

 tions fractionnées : liquide incolore, distille au voisinage de 5o° sous 3""', 

 vers 45° sous 2*"" de pression, se solidifie sous l'action d'un froid intense, 

 et le corps sohde obtenu fond vers —Si"; sa densité à 13"= 2 , 5i. 



Théorie 

 pour 

 Analyse. SnCPBr. 



Cl pour lOO 33,64 34,97 



Br » 27,16 26,27 



Sn » 37,17 38, 75 



» Le chlorobromure SnCPBr- se sépare, comme le précédent, de la 

 traction 6o''-7o'' sous 3^"; il distille vers 65° sous 3'^'" et, solidifié, fond 

 vers — 20°. Densité à i3°= 2,82. 



Théorie 

 pour 

 Analyse. SnCl'Bi". 



Cl pour 100 20,01 20,34 



Br » 45, o5 43,84 



Sn » 32,91 33,81 



» Le chlorobromure SnClBr', qui s'obtient le plus facilement des 

 trois par solidifications fractionnées du résidu de la distillation des deux 

 premiers, distille vers 73" sous 3"°'; solidifié, il fond à +1"; densité 

 à 13° = 3,12. 



Théorie 

 pour 

 Analyse. SnClBr'. 



Cl pour 100 9,27 9,02 



Br » 61,20 60, 83 



Sn » 3o,64 29.99'(') 



(•) Travail fait au laboratoire de Chimie de l'Université de Caen. 



