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d'après leurs réactions, aussi bien que d'après leurs deux chaleurs spéci- 

 fiques 6,8, et 4» 8, et le rapport de celles-ci : 1,41 • C'est là un second 

 groupe d'éléments gazeux, jusqu'ici pris comme type de tous les autres. 



» 3° Entre ce groupe et le premier vient se placer un troisième groupe, 

 celui des éléments halogènes, chlore, brome, iode. En eflèt, leur densité 

 gazeuse, au voisinage des températures ordinaires et jusque vers 1000°, au 

 moins, se joint à leurs réactions pour répondre à des molécules diato- 

 miques : Cl", Br-, P. Leurs chaleurs spécifiques sont même plus fortes que 

 celles de l'hvdrogène et analogues, étant représentées par les valeurs 

 C = 8,6; K = 6,6; nombres dont le rapport 



p = i,3o, 



moindre que pour l'hydrogène, a été confirmé approximativement par la 

 mesure des vitesses du son. Les gaz halogènes obéissent d'ailleurs jusque 

 vers 1000° aux lois ordinaires de dilatation et de compressibilité : d'où 

 résulte l'identité du travail extérieur produit par leur dilatation. 



» Or le rapport anormal de leurs chaleurs spécifiques, aussi bien que 

 la valeur excessive de celle-ci, paraissent corrélatifs d'une certaine trans- 

 formation intérieure produite par la chaleur, transformation qui se pro- 

 duirait d'abord sans changement dans la condensation de la molécule, 

 mais qui finirait ensuite par se traduire par une sorte de décomposition, 

 ou de dissociation, tendant à amener le chlore, le brome et l'iode à l'état 



monomoléculaire 



CP = Cl-f-Cl. 



» J'ai expliqué ailleurs (^Essai de Mécanique cltimique, t. L p- SS^) d'une 

 manière analogue la variation rapide avec la température de la chaleur spé- 

 cifique des gaz composés, tels que l'acide carbonique : ces gaz éprouvent 

 une transformation intérieure, qui précède leur décomposition proprement 

 dite, et qui absorbe pour son propre compte une quantité de chaleur 

 croissante avec la température. 



» En fait, les expériences de V. Meyer montrent que vers les très hautes 

 températures, telles que 1800", la densité des gaz halogènes diminue; 

 ce qui a été interprété par la dissociation progressive des molécules diato- 

 miques, normales à basse température, en molécules monoatomiques, les- 

 quelles finiraient par constituer ces gaz aux plus hautes températures. 



» L'étude des chaleurs spécifiques concorde avec ces interprétations. 

 En effet, d'après une détermination effectuée par la méthode des mesures 



c. R., iSy;, I" Semestre. {T. CXXIV, iN" 3.» ' t) 



