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la séparation des deux atomes de chloi'c absorberait Si''''', 3; chiffre que je 

 signale, je le répète, seulement pour fixer les idées. 



» En tout cas, la chaleur dégagée par la formation des combinaisons 

 entre le chlore et les autres éléments, devra être accrue à haute tempéra- 

 ture de la chaleur dégagée par la réunion des deux atomes du chlore 

 entre eux, si l'on veut la comparer soit avec la chaleur dégagée par la 

 même combinaison, à la température ordinaire, soit avec les combinaisons 

 similaires. 



» Peut-être est-ce ici le lieu de faire observer que la variation des cha- 

 leurs spécifiques des gaz du second groupe, hydrogène, oxygène et azote, 

 à partir de 1600°, a été constatée par deux séries d'expériences indépen- 

 dantes : celles que nous avons exécutées, M. Vieille et moi (^Annales de 

 Chimie et de Physique, 6* série, t. IV, p. 17, 5g, 66), et celles du regretté 

 Mallard et de M. Le Chatelier. Or, dans l'ordre d'idées que j'examine en 

 ce moment, cette variation pourrait être interprétée comme l'indice de 

 transformations du même genre que celles qui font varier la chaleur spé- 

 cifique de l'acide carbonique, avant même que sa décomposition propre- 

 ment dite ait commencé. Elle précéderait ainsi le dédoublement en atomes 

 simples des molécules diatomiques de l'oxygène, de l'azote et de l'hydro- 

 gène; dédoublement susceptible de se produire au-dessus de 4ooo". Je dis 

 seulement au-dessus de l\ooo°, parce que l'égalité sensible des chaleurs 

 spécifiques moléculaires de ces trois gaz, qui se maintient au moins jusque 

 vers cette température, paraît impliquer qu'il n'existe encore entre eux 

 aucune de ces différences de constitution qu'une dissociation, vraisembla- 

 blement difïérente quant à son degré à une même température, devrait 

 développer. Tout au plus les légers écarts observés en sens contraire entre 

 les lois de dilatation et de compressibilité de l'oxvgène et de l'hydrogène, 

 écarts reconnus par Regnault, dès la température ordinaire, qui se retrou- 

 vent entre leurs chaleurs spécifiques, et que nous avons reconnus égale- 

 ment sur ce dernier point aux très hautes températures, sembleraient-ils 

 les indices d'une tendance vers ces transformations, plus accusée dans 

 l'oxygène que dans l'hydrogène. En tout cas, il est évident que la dissocia- 

 tion des gaz de ce groupe ne pourrait être constatée par les températures 

 définies au moyen du thermomètre à air, du moins directement. 



» Quoi qu'il en soit de ces inductions, on ne saurait contester que les 

 éléments halogènes forment, par leurs chaleurs spécifiques, comme par la 

 condensation de leur molécule, qui passe de l'état diatomique à l'état mo- 

 noatomique, un troisième groupe de gaz simples, intermédiaire entre les 



