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 drique au moment où l'on ouvre le tube. Par distillation fractionnée, on 

 sépare dans le liquide : 



» 1. Bromure d'éthyle (39°). 



» 2. Bibromopropionate d'éthvle (iSq^-iq!") (5-6 pour 100). 



» 3. Acide Libroniopropionique (220"). 



M II. Même mélange, cbauffé pendant trente heures ; mêmes produits, 

 mais le bibromopropionate est en quantité à peu près cinq fois plus consi- 

 dérable (3o pour 100). 



» III. I mol. de brome et i mol. d'acétate d'éthyle (expérience de 

 M. Crafts); contrairement à ce qu'a trouvé M. Crafts, on observe ici en- 

 core un dégagement considérable de gaz bromhydrique. Le liquide ren- 

 ferme : 



» 1. Bromure d'éthyle (39"). 



)» 2. Acide nionobromacétique, sans éther bromacétique en quantité 

 appréciable. 



» La formation de quantités notables d'acide bromlivdrique fait penser 

 que la réaction [ et II se passe, non pas suivant le schéma 



CIFCIIBrCOOC=II'4-Br= = C»H'Br+ CH'CBr=COOH 

 ou 



CIPCOOC-H^ -+- Br^" = CJI=BrCOOII + C'H'Br, 



comme l'a supposé M. Crafts, mais plutôt résulte de deux réactions suc- 

 cessives : 



CIPCHBrCOOC^H» + Br^ = CH'CBr'COOC-H' 4- HBr, 

 CH'CBr^COOCni' 4- HBr = C^H=Br ■+- CH'CBr^COOH. 



<— 



» Cette dernière s'eiïecluerait dans les deux sens, avec des vitesses iné- 

 gales, ce qui expliquerait l'influence du temps de chauffe. 



» Je me propose de soumettre cette hypothèse au contrôle de l'expé- 

 rience en étudiant directement la vitesse de cette réaction par les méthodes 

 physico-chimiques. » 



MINÉRALOGIE. — Sur la /orme profonde des amas Jîlo nie ns de fer. 

 Note de M. L. De Lauxay, présentée par M. Michel-Lévy. 



« Le fer, très abondant dans la nature, peut s'y présenter sous un certain 

 nombre de formes principales : fer natif, oxydes et silicates plus ou moins 



C. R., 1897, I" Semestre. (T. CXXIV, .\° 13.) 9° 



