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de chlorure de magnésium, de chlorhydrate et d'acétate d'ammoniaque, 

 employés en dose considérable, et en présence d'un excès très notable 

 d'acide acétique, le tout maintenu pendant quelques heures dans un bain- 

 marie en ébullition. Le précipité obtenu contient tout le phosphore, ou 

 sensiblement; mais, en raison de la complexité de sa composition, il doit 

 être redissous dans l'acide azotique, après lavage, et transformé finalement 

 en phosphate ammoniaco-magnésien normal, lequel fournit, par calcina- 

 tion, le composé P-O'Mg, susceptible d'une pesée définitive. Nous avons 

 cru devoir rechercher quelle était la constitution réelle du précipité initial, 

 afin de le comparer avec les précipités analogues, fournis par l'acide méta- 

 phosphorique, dans les mêmes conditions. 



» INous avons reconnu ainsi que ces précipités sont constitués par un 

 seul et même pyrophosphate complexe, répondant en principe à la formule 



P-0'Mg'''(AzH^) + nH=0. 



» Il renferme cependant une certaine proportion de sodium, remplaçant 

 un quart environ de l'ammonium ; c'est-à-dire que le précipité serait con- 

 stitué par la combinaison ou le mélange suivant : 



3P-0'Mg''^(AzH') + P-O'Mg'-^Na. 



» Le rapport entre le sodium et l'ammonium varie d'ailleurs un peu; 

 comme dans toutes les précipitations de sels complexes et dissociables. 

 Ce précipité entraîne en outre une trace d'acétate alcalin, dont la propor- 

 tion peut s'élever à quelques millièmes; mais elle est souvent tout à fait 

 négligeable. 



» Voici la composition calculée et les analyses, dans lesquelles tous les 

 éléments ont été dosés. Pour prévenir les altérations possibles pendant 

 la dessiccation, on a opéré sur le précipité humide, lavé jusqu'au moment 

 où l'eau de lavage cessait de présenter une réaction acide. 



Formules calculées. 



P-^ . . . 



Mg',». 

 Az... 

 li*.. . 

 Na... 

 0'... 



