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avons déterminé les rapports atomiques P-: Mg: AzH* dans les précipités. 

 » Métaphosphate vitreux. Dissolution renfermant 2,6 centièmes du sel, 

 conservée entre 2° et 10" : 



» Ces chiffres montrent qu'il ne s'agit pas de la formation successive de 

 plusieurs acides, différents par leur constitution ou leur état d'hydra- 

 tation. 



)> L'acide métaphosphorique libre, préparé par la déshydration de l'acide 

 ortho cristallisé, donne lieu à des observations analogues : quant à son 

 accroissement d'acidité, d'une part, et .son changement en acide pyro, 

 d'autre part; sans qu'il soit possible de distinguer ici les variétés multiples 

 de l'acide meta. Par exemple, au-dessous de 10° : 



Dissolution contenant par litre 

 48°', 7 de phosphore. 



Proportioa Précipitation 



d'acide d'acide 



bibasiquc. pyro. 



En centièmes. 



i5 60,9 



2 2 68,1 



73,5 

 61,3 



Après quelques heures. 



« 2 jours 



» 3 jours 3o 



» 8 jours 58 



II. — Dissolution contenant par litre 

 178s' de phosphore (46oS'-PO*H'). 



Proportion Piécipilation 



d'acide d'acide 



bibasiquc. pyro. 



En ccnlièoies. 



Après quelques heures. . 3i 45 



1) 7 jours 80 17,5 



» i4 jours 94 7,8 



» Ces résultats, que nous pourrions multiplier, montrent en premier 

 lieu l'accroissement progressif et bien connu de l'acidité d'une solution 

 aqueuse d'acide meta; — accroissement qui représente la somme des deux 

 transformations susceptibles de donner naissance aux acides pyro et 

 ortho; — et la diminution progressive de la somme des deux acides meta et 

 pyro, depuis les premiers moments de la dissolution de l'acide meta. L'un 

 et l'autre phénomènes s'accomplissent d'autant plus vite que les liqueurs 

 sont plus concentrées. Mais on ne saurait en conclure la dose réelle d'acide 

 pyro, formée graduellement sous la seule influence de l'eau ; la proportion 

 de cet acide étant accrue, dans le cours même des réactions employées pour 



