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qui étaient classiques lorsque j'ai commencé mes expériences sur les gaz. 



» Je me suis proposé de préciser, s'il était possible, le principe d'Avo- 

 gadro, et guidé par la loi si remarquable de Van der Walls, je l'énonçai 

 dès 1893 (') sous la forme suivante : A des températures et sous des pressions 

 correspondantes, tous les gaz ont le même volume moléculaire. 



» Je suis amené aujourd'hui, par mes expériences, à considérer cette loi 

 comme plus générale que le principe des états correspondants. Pour en 

 juger, admettons-la comme un principe, et cherchons à en vérifier les con- 

 séquences. 



» I. J'ai déterminé la densité d'un certain nombre de gaz par rapport à 

 l'oxygène dans les conditions normales et d'autre part leur compressibilité 

 à 0° et au voisinage de la pression atmosphérique. Cela permet de calculer 

 leur densité par rapport à l'oxygène à 0° et sous des pressions correspon- 

 dantes eII, soit par exemple ^ de leur pression critique H. 



» Si l'on connaissait le coefficient moyen de dilatation de chacun de ces gaz 

 sous la pression êlI, entre 0° et leurs températures correspondantes, on 

 pourrait ramener finalement les volumes moléculaires aux conditions cor- 

 respondantes. 



» Ces données font presque totalement défaut; mais il est facile de voir 

 que le volume moléculaire d'un gaz à 0°, réduit à la pression correspon- 

 dante, doit être d'autant plus petit que sa température critique est plus 

 élevée. Si donc on dessine la courbe ayant pour abscisses les températures 



critiques et pour ordonnées les différences^' = 1 — —('), t'o étant le vo- 



lume moléculaire de l'oxygène, le coefficient angulaire de sa tangente doit 

 être constamment positif, et l'on prévoit même qu'il sera toujours crois- 

 sant. 



» Nous vérifierons qu'il en est toujours ainsi, excepté pour l'acide 

 chlorhydrique et le gaz ammoniac dont les points figuratifs sont notable- 

 ment au-dessus de la courbe. Nous interpréterons ces exceptions. 



» II. Représentons, avec Regnault, la compressibilité d'un gaz à o", et 

 au voisinage de la pression atmosphérique, par 



PoV„ 



PV 



. = A(P-P„)(0, 



(^) Conférence faite au laboratoire de M. Friedel. Carré, éditeur. 



(-) — est la donnée expérimentale directe, ramenée aux pressions correspondantes. 



(') Voir Comptes rendus, 9 novembre 1896. 



