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 et considérons deux e[azdont les données critiques sont 9,, Oj, n, , IJ^. Dans 

 des conditions correspondantes, mQ,, mH^, jH,, silo, ces deux gaz ont, 

 disons-nous, le même volume moléculaire. Sans changer les températures, 

 portons ces gaz aux pressions c'n,, s'il.. Leurs volumes moléculaires sont 

 (limiiuiés respectivement de A, (s'— j)n, et .^^(s'— s)!!^; mais puisqu'ils 

 demeurent égaux, on doit avoir 



A,n, = Aon,. 



» Il serait difficile d'étudier la compressibilité des divers gaz à des tem- 

 pératures correspondantes. Mais il est clair que, si l'on opère à la même 

 température pour tous, le produit AH croîtra toujours avec la température 

 critique. On prévoit même que la courbe s = AlI = (p(G) tournera aussi 

 sa concavité vers l'axe des z. 



» Cette deuxième conséquence est encore pleinement justifiée, excepté 

 pour les même gaz : acide chlorhvdrique et ammoniac. 



» Remarque. — La courbe z = 0(0) coupe l'axe des abscisses au voisi- 

 nage de = 93°, c'est-à-dire — 1 80° C. A serait donc nul pour un gaz ayant 

 cette température critique : ce gaz suivrait la loi de Mariotte à 0°. 



» L'ordonnée y, de la première courbe pour celte même abscisse 

 donne le volume moléculaire de l'oxygène réel par rapport à notre gaz fic- 

 tif. Il suffit d'ajouter j, aux valeurs de j' pour obtenir i — t' défini au début. 



» IH. Ces courbes vont nous permettre de calculer non seulement les 

 densités et les coefffcients A de la plupart des gaz dont on connaîtra le 

 poids moléculaire ainsi que la température et la pression critiques, mais 

 encore leur coefficient de dilatation dans les conditions que l'on voudra. 



» Proposons-nous de calculer le coefficient moyen a, de dilatation de 

 l'anhvdride sulfureux entre 0° et 100°, sous la pression constante de 76''"'. 



» Soit 0, sa température critique et 0o une autre température telle 

 que o" et 100" C. leur correspondent respectivement : 



373 2^3 



» Imaginons que 0^ soit la température critique d'un autre gaz dont la 

 pression critique sera IIq. 



» La première courbe donne les volumes moléculaires ç, et t^o sous les 

 pressions respectives de dl, et £n„. La deuxième nous permet de calculer 

 v', et <'„ pour les pressions correspondantes s'il, — 76*^" et s'U^. 



» La réduction à opérer est, en effet, A, (£' — s)n, pour l'un etAo(£' — O^o 

 pour l'autre. Or, A, II, et AoHo sont les ordonnées -, et r„ de la deuxième 

 courbe pour les abscisses 0, et 0o. 



