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bert ('). Il est donc permis de supposer que ces deux chlorures ammo- 

 niacaux se sont formés successivement dans l'expérience précédente, et 

 qu'ils possèdent dans l'eau la même tension de dissociation que dans le 

 vide sec. 



» II. L'étude de la solubilité du chlorure d'argent dans l'eau ammo- 

 niacale vient confirmer cette manière de voir. Pour établir la loi que suit 

 celte solubilité, j'ai fait dissoudre du chlorure d'argent dans une série de 

 solutions ammoniacales de concentration différente et maintenues à o°; le 

 chlorure d'argent et l'ammoniac ont été dosés dans ces solutions, et le 

 Tableau suivant contient quelques-uns des résultats obtenus, rapportés à 

 un volume constant de liquide, lo'^^'' : 



» Si l'on porte en abscisses les poids d'ammoniac, et en ordonnées les 

 poids de chlorure d'argent dissous, on obtient à o" la courbe ABCD repré- 

 sentée sur la figure ci-dessous, et à d'autres températures des courbes 



analogues 



» La courbe .\BCD présente deux points de discontinuité : elle change 

 brusquement d'allure en B pour une solution contenant oS', 62^1 de gaz 

 ammoniac et o*'''',4o de cldorure d'argent par 10'^*', |)uis une seconde fois 



AgCl,3AzH'; les deux valeurs qu'il a trouvées, 273'"'° et 293""", sont peu concor- 

 dantes. J'ai repris ces mesures en évitant l'emploi de tubes de caoutchouc pour établir 

 les communications, et j'ai obtenu, pour les deux composés AgCI, i ,5.\zH^ et 

 AgCI, 3Azll', des tensions de dissociation respectivement égales à 12™"" et 262""". 

 (') IsAMBERT, Annales de l'École Normale supérieure, t. V, p. 129. 



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