( 290 ) 



pouriine solution contenant, sous le même volume, 3fî'',o 19 d'ammoniac et 

 oS%72 de chlorure d'argent. 



)> Considérons la première de ces solutions, qui contient oS%624 de gaz 

 ammoniac et oe',/,o de chlorure d'argent par lo'^S et admettons que l'ar- 

 gent s'y trouve à l'état de chlorure ammoniacal AgCl, i , 5 AzH' ; o^"", 40 sont 

 alors unis à ob%07i d'ammoniac, et la solution ne renferme [«lus à l'état 

 libre que os%.')53 de ce gaz; or c'est là très sensiblement le poids d'ammo- 

 niac ( ' ) qui serait nécessaire pour saturer le même volume de solution à 0°, 

 sons une pression égale à la tension de dissociation, 12™™, de ce chlorure. 

 Dans le cas de la solution C, on arrive à un résultat semblable, en suppo- 

 sant qu'il s'agit cette fois du second chlorure AgCl,3AzH'. 



» Ces considérations permettent d'expliquer l'allure de la courbe ABCD : 

 tant que l'eau contient moins d'ammoniac qu'd n'en faut pour la saturer 

 sous la tension de dissociation du corps AgCl, i,5AzH', aucun des deux 

 chlorures ammoniacaux ne saurait exister, c'est la solubilité du chlorure 

 d'argent AgCl que l'on observe (courbe AB). Pour les solutions saturées 

 sous des pressions intermédiaires entre les tensions de dissociation des deux 

 chlorures, le composé Ag Cl , i , 5 AzH^ seul peut et doit exister, il se dissout 

 avec sa loi de solubilité propre (courbe BC); enfin, une troisième loi de 

 solubilité (courbe CD) correspond aux solutions saturées sous des pres- 

 sions supérieures à la tension de dissociation du composé AgCl,3AzH': 

 c'est ce second chlorure ammoniacal qui, en effet, se forme et se dissout 

 dans ces conditions. 



)) Soit maintenant une solution caractérisée par un point de la courbe 

 compris entre B et C : ajoutons un peu de chlorure d'argent sec; celui-ci, 

 se trouvant en présence d'eau saturée sous une pression supérieure à la 

 tension de dissociation du chlorure AgCl, i,5 AzH', prendra de l'ammo- 

 niac à la solution pour se transformer en ce composé; c'est ce que j'ai pu 

 vérifier expérimentalement : l'état d'équilibre caractérisé par les nombres 

 (5) a été obtenu en ajoutant du chlorure d'argent sec à la solution (6). 

 Mais, au contraire, l'addition du chlorure d'argent sec à la solution B n'a 

 en rien modifié l'état d'équilibre : l'eau, simplement saturée sous la tension 

 de dissociation du composé AgCl, i,5AzH% n'abandonne plus d'ammoniac 

 au chlorure d'argent. 



» III. Toutes choses égales d'ailleurs, la solubilité du c'nlorure d'argent 



(') Ce pouls, calculé d'après les Tables de Roscoë et DiUinar et de Lunge el T. 

 Wiernick, est de oS'',ô5o. 



