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M 2° Qu'elles s'éloignent d'autant plus de la courbe des équilibres véritables 

 que la température est plus basse. 



» L'hypothèse fondamentale que M. Diihem fait à propos de l'élude des 

 faux équilibres chimiques se trouve ainsi en partie justifiée par l'expérience. 

 Cette hypothèse est la suivante : Soit sous pression constante, soit sous 

 volume constant, les deux lignes qui limitent la région des faux équilibres 

 sont, à basse température, extrêmement éloignées de la ligne des équilibres 

 véritables; lorsque la température s'élève, elles se rapprochent de cette dernière 

 ligne, et tendent asymptotiquement vers elle quand la température croît au 

 delà de toute limite ( ' ). 



» La dernière partie de cette hypothèse est d'accord avec les résultats 

 des expériences suivantes qui montrent bien que jusque vers 820° les deux 

 courbes qui limitent la région des faux équilibres se rapprochent cons- 

 tamment, en laissant toujours entre elles la courbe des équilibres véri- 

 tables. 



Valeurs du rapport '■ 



Temps "^ P,-rp, 



Températures. cii heures. Combinaison. Décomposition. Courbe CD. 



3oo 212 0,124 0,172 0,10 



3oo 322 0,127 0,170 » 



3i5 196 0,164 o,i85 0,174 



3i5 320 o,iG25 0,1801 » 



325 175 0,187 0,193 0,192 



325 21 3 0,1882 0,192 » 



» A partir de 325°, on obtient la même limite, soit par combinaison 

 directe, soit par décomposition (-). » 



CHIMIE. - Action de l'oxyde cuivreux sur les solutions d'azotate d'argent. 



Note de M. Paul S.4iBatier. 



(i Quand on met de l'oxyde cuivreux dans une solution d'azotate 

 d'argent, la liqueur ne tarde pas à .se colorer en bleu, tandis que l'oxyde 

 rouge est remplacé par une malièrc grise assez volumineuse. II. Rose 

 avait, il y a quarante ans, fait cette observation, mais n'avait pas analysé 



(') Dlhem, Traité élémentaire de Mécanique chimique, t. I, p. 227. 



(^) Travail fait à riiislitiil de Cliimie de Lille, laboratoire de Chimie générale. 



