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 L'ahsorplion est extrêmement faible. Le dosage d'azote a été fait en par- 

 tant de quantités de matière variant entre 2^'' et 3K^ Ces analyses con- 

 duisent à assigner à ce corps la même formule qu'au composé chloré, 

 c'est-à-dire une molécule d'oxyde nitrique pour 5 (ou 6) Fe^Br'. Il est, en 

 effet, difficile, pour une si faible teneur en bioxyde d'azote, de déter- 

 miner exactement la formule de la combinaison. Je pensais de prime abord 

 que c'était sans doute un simple phénomène de dissolution. Il n'en est 

 rien. Le composé paraît être bien défini ou résulter tout au moins d'une 

 absorption gazeuse incomplète qui, si elle était totale, pourrait donner 

 naissance à un nouveau corps plus riche en oxyde nitrique. En effet, ce 

 composé nitrosé est inaltérable dans l'air sec, et le vide même, après un 

 temps très long (huit jours), ne lui fait pas perdre trace de gaz. 



» Comme je l'ai dit précédemment, le bromure ferreux absorbe l'oxyde 

 nitrique sans modifier sa structure cristalline. Je pensais, en opérant en 

 solution, arrivera déterminer si ce bromure nitrosé était ou n'était pas 

 cristallisé. Mais si l'on dissout préalablement le bromure ferreux, et qu'on 

 fasse ensuite réagir le bioxyde d'azote, les phénomènes ne sont plus les 

 mêmes; en solution aqueuse, on obtient des liqueurs noires, comme avec 

 tous les sels de protoxyde de fer; en solution éthérée, le bioxyde d'azote 

 est tout d'abord absorbé; puis, par évaporation de la solution, on obtient 

 une liqueur sirupeuse qui laisse déposer, en certaines circonstances, de 

 petites aiguilles très nettes dont je poursuis l'étude et qui paraissent tout à 

 fait différentes. Si, au contraire, on forme le composé nitrosé et qu'on 

 cherche l'action des solvants les plus employés, on s'aperçoit qu'ils décom- 

 posent immédiatement le broreiure nitrosé en bromure et bioxyde d'a- 

 zote ; les phénomènes qu'on observe résultent alors de l'action que peuvent 

 exercer, l'un sur l'autre, le sel ferreux, l'oxyde nitrique et le solvant. 



» Cependant, ces composés à faible teneur en oxyde d'azote se différen- 

 cient nettement des sels ferreux purs. En particulier, ils ne peuvent, comme 

 ces derniers, absorber le peroxyde d'azote AzO". En effet, chlorure et bro- 

 mure ferreux ont la curieuse propriété d'absorber à froid les vapeurs ni- 

 tieuses pour donner naissance à des composés bien définis appartenante 

 la classe des sels halosénés nitrés. 



» L'expérience est fiicile à réaliser : 



» Une quantité connue de sel halogène (chlorure ou bromure) est 

 placée dans une nacelle qu'on introduit dans un tube de verre parcouru 

 par un courant de vapeurs nitreuses. Il faut que tout l'appareil soit bien 

 exempt de vapeur d'eau. Dans ce cas, l'absorption, très rapide, est complète. 



