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lorsque le contenu de la nacelle corresponrl à la formule 2Fe-Cl*,AzO- 

 oii aFe'Br*, AzO'. Si cependant il y avait dans l'appareil de petites quan- 

 tités de Tapeur d'eau, on trouverait une absorption plus grande. On pour- 

 rait alors constater qu'il se dégage, de rap])areil, des gaz renfermant ou du 

 cliloi-e ou du brome. La vapeur d'eau a eu pour rôle de dissoudre une 

 petite quantité de sel ferreux; le peroxyde d'azote a donné naissance à de 

 l'acide azotique au contact du sel ferreux dissous, et par celte solution il a 

 été dissous en proportion notable. De là vient l'augmentation de poids 

 observée. Mais, si l'on substitue au courant de protoxyde d'azote un cou- 

 rant de gnz inerte tel que l'acide carbonique, la solution jierd son gaz et 

 l'absorption paraît alors trop faible. 



» Ces deux composés sont inaltérables à l'air sec; ils ne subissent au- 

 cune perte de poids dans le vide. Comme le chlorure de bismuth nitré, 

 comme le chlorure ferrique nitré, ils sont, dans la plupart des réactions, 

 susceptibles de se dédoubler en chlorure (ou bromure) et peroxyde d'azote. 

 En particulier, l'eau donne naissance à des dissolutions rougeàtres, et, 

 dans cette solution, les alcalis précipilent de l'oxvde noir de fer ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Su?- quelques dcrivés de l'aldéhyde snlicylique. 

 Note de M. Pai'î. Rivals. 



« Dans une série de recherches siu' les relations ihermochimiques entre 

 les aldéhydes, les alcools et les acides, nous avons établi, M. Berthelot et 

 moi, les chaleurs de combustion et de formation de la saiigénine et de 

 l'aldéhyde salicylique. J'ai poursuivi l'étutle des dérivés de ces deux corps. 



» Salicylure de potassium . — Piria a décrit un sel de potassium 



C"H''0-,ROH 



qui, d'après Etling, se déshydrate dans le vide à 120°. J'ai vérifié ce fait, 

 contesté |)ar Piria, et obtenu le salicvlure de potassium C'H"0-K.. J'en ai 

 déterminé la chaleur de formation 



C"H«0^ liq. -i- KOIIsol. = C"II'O^K.H^Osol -(-i8C"i,6 



C'H^OMiq. 4-KOHsol. = G"H^O=Ksol. + IFOS0I.... t-2iC»i,5 



)) C'est précisément la chaleur de formation du benzoate isomère. Elle 

 (') Travail fait au laboratoire d'enseignement pratique de la Chimie appliquée. 



