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 est bien supérieure à la chaleur de formation des phénates proprement 

 (lits, et comparable à celle des dinitrophcnales. On voit donc que la pré- 

 sence d'un groupement aidéhydique accroît notablement l'énergie de la 

 fonction phénolique. On n'a pas étudié jusqu'ici, au point de vue ther- 

 mique, la formation des sels des acides-aldéhvdes ou des phénols-aldé- 

 hydes ('). 



» Parasalicyle. — On sait que Perkin, par l'action du chlorure d'acé- 

 tyle sur l'aldéhyde salicylique, a obtenu le parasalicyle identique à celui 

 d'Etling et au benzo-salicyle de Cahours. 



» Ce dernier a prétendu, au contraire, que l'action précédente donne 

 naissance à de l'acéto-salicyle dont il donne l'analyse, mais non le point de 

 fusion. 



» D'après Perkin, l'acéto-salicyle se forme dans l'action du chlorure 

 d'acétyle sur le salicvlure de sodium; il fond à 37° et bout à 253". 



» J'ai obtenu le parasalicyle dans les conditions décrites par Perkin, et 

 il m'a été impossible de reproduire la réaction de Cahours. J'ai seulement 

 observé que, si l'on fait tomber peu à peu de l'aldéhyde salicvlique dans 

 du chlorure d'acétyle bouillant, on obtient un liquide épais, qui, distillé 

 dans le vide, donne à la fois de l'acéto-salicyle et du parasalicyle. Le pre- 

 nu'er de ces corps est l'acéto-salicyle de Perkin; il fond à 35", bout à 253°; 

 son poids moléculaire, déterminé par cryoscopie dans l'acide acétique, est 

 bien égal à 164. Maintenant reste à savoir si l'acéto-salicvle de Cahours 

 n'est pas identique à celui de Perkin; la question me paraît insoluble, Ca- 

 hours n'ayant pas donné le point de fusion du corps qu'il a obtenu. 



» On pourrait concevoir en effet que, outre l'acéto-salicyle proprement 

 dit (de Perkin), il existait un polymère; ce serait le diacétate du parasali- 

 cyle considéré comme un aldéhyde. J'ai vainement essavé d'obtenir ce 

 cor()s par l'action de l'anhydride acétique sur le parasalicyle. 



» Quant au parasalicyle, il est facile de l'obtenir pur. Son poids molécu- 

 laire, déterminé par cryoscopie dans l'acide acétique, correspond bien à la 

 formulée H "'0\ 



» Sa chaleur de combustion moléculaire est égale à 1589'^"', 7 à volume 

 constant; i59o^"',3 à pression constante. J'en déduis la chaleur de forma- 

 tion à partir des éléments du parasalicyle solide : +7/j^*',9. 



(') J'ai également obtenu uu saligénate de potassium CMI" 0-K.3 II-O qui se déshy- 

 drate dans le vide à 120°, mais je n'ai pas fait encore l'étude therniochimique de ce 

 composé. 



G. K., 1897, I" Semestre. (T. C\M\ , N" 7 ) 4^ 



