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miner, peut se faire simultanément par addition de perchlorure de phos- 

 phore qui réagit sur ces corps en vertu des réactions 



2SO' + PCl^ = S^O^CP + PO CV {Rose), 



2 j S0= (^^ \ + P CP ^ S=0= Cl= + PO Cl' H- 2li Cl (Geuther). 



» L'acide chlorhydrique se dégage à froid; quand le dégagement de va- 

 peurs se ralentit, on ajoute un petit excès de PCl^ et l'on chauffe au bain- 

 marie jiour détruire les dernières traces de SO^ et de chlorhvdrine. En 

 même temps, l'excès de P CP se trouve ramené à l'état de PO Gl% en réa- 

 gissant à chaud sur S-O'CP, réaction qui se fait, non seulement avec dé- 

 gagement de Cl et SO-(Michaelis), mais encore avec production de chlo- 

 rure de thionyle SOCl", comme je l'ai vérifié. Quand la réaction est termi- 

 née, on arrive à séparer par une seule distdlalion les produits plus volatils 

 Cl, S0% SO Cl* (e = 78°), PO CP (e = 107°) du chlorure de pyrosulfuryle 

 que l'on obtient ainsi à l'état de pureté. 



» Le chlorure de pyrosulfuryle pur distille à i42''-i43°, sous pression 

 de 765"™, se solidifie quand on le refroidit énergiquement, et le solide 

 blanc cristallin formé fond à — Sg". 



» La chlorliydrine sulfurique pure distille à i52°, sous pression de 

 765"™, ne se solidifie pas dans un mélange d'acide carbonique solide et 

 d'éther, alors que le thermomètre, plongé dans le liquide à solidifier, 

 marque — 75". Bien que le point d'ébullition de S^O^Cl- soit assez élevé, 

 ce corps est déjà sensiblement volatil vers 5o° et se laisse entraîner à cette 

 température par des courants très lents de gaz CO" ou SO- secs. 



» Le chlorure de pyrosulfuryle renferme les éléments de l'anhydride 



sulfurique et du chlorure de sulfurvle )0 ', mais je n'ai pu l'obtenir 



^ (SO=£^Cl) 



par union de ces deux corps, soit en exposant la solution de SO' dans 

 SO^Cl- aux rayons solaires pendant tout l'été 1896, soit en la chauffant 

 pendant plusieurs jours vers 100°. 



» Le gaz bromhydrique sec réagit sur S-O^Cl- chauffé au bain-marie, 

 vers 5o° et la réaction peut se formuler à l'aide des deux équations 



/ S^O' Cl- -t- 2HBr = SO' -^ 80= -h 2HCI 4- 2Br, 



S=0'Cl--h2HBr = SO-(^Qy -^S0= + HCl 4- aBr. 



» Si l'on pousse à fond l'action de HBr, il réagit à son tour sur la chlor- 



