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hydrine sulfurique d'abord formée, et l'on trouve de l'acide sulfurique 

 comme produit final de la réaction 



2 I S0=(^^ I -+- 2HBr = 2HCI + SO- + 2Br + SO*H^ 



)) On éprouve quelque difficulté à séparer les produits de la réaction, 

 représentée parles deux premières équations, à cause de la facilité avec 

 laquelle S^O'CP se laisse entraîner dans la distillation par d'autres corps 

 volatils, et en particulier par SO^ ; cette circonstance avait fait penser à 

 Armstrong qu'il existait, dans les produits de décomposition pyrogénée de 

 S-O'CP, une combinaison de SO' avec S^O'Cl*, mais je conclus des nom- 

 breuses expériences que j'ai faites, à ce sujet, qu'il ne s'agit que d'un 

 simple entraînement physique. 



» L'acide iodhydriqiie sec réagit sur S'O'Cl* déjà au sein d'un mélange 

 réfrigérant de glace et de sel, et les produits de la réaction sont tels, qu'on 

 pourrait écrire deux équations analogues aux deux premières relatives à 

 l'action de HBr; on constate, de plus, la formation d'hydrogène sulfuré 

 qui se dégage, et de S libre, qui reste englobé dans le magma d'iode 

 formé. 



)i L'hydrogène sulfuré sec dissous à froid dans S'O'Cl' réagit sur lui 

 lentement à froid en tube scellé ; il y a dépôt de soufre, et la réaction prin- 

 cipale peut se formuler 



s=o'ci»-f-ri-s =s-h 2iici + so'-i-so-. 



» La réaction suivante, secondaire à froid, devient prépondérante et 

 même exclusive à chaud : 



3S=0'C1» + 2IPS = S=CP + IICl -f- 3S0^ + 3 j S0^(^q' !• 



» L'hydrogène phosphore gazeux sec réagit, à la température ordinaire 

 (10° environ), sur S-O'Cl- avec dégagement de IICl,S0-el dépôt d'un 

 enduit de sulfure P*S'. Le liquide restant renferme S'O'Cl- en excès, de 

 la chlorhydrine sulfurique formée dans la réaction et, lorsque ces corps 

 ont été chassés à 100" dans le vide, il reste un liquide sirupeux qui pré- 

 sente les réactions caractéristiques de l'acide métaphosphorique ('). > 



(') Laboratoire de Cliimie de rUnaeriilé de Cacn. 



