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fiirique, à chaud. L'excès de l'acide sulfurique est évaporé et le résidu est 

 traité par l'eau. 



» 2" La solution est saturée par du sulfate de potassium qui précipite les 

 terres du groupe cérique, sous forme de sulfates doubles insolubles dans 

 l'eau chargée de sulfate de potassium. Le précipité est lavé avec une solu- 

 tion saturée de sulfate de potassium, puis mis en suspension dans l'eau et 

 décomposé à chaud par un excès de soude caustique. Les oxydes hydratés, 

 précipités et lavés, sont dissous dans l'acide azotique et précipités à nouveau 

 par l'ammoniaque, lavés, redissous dans l'acide azotique et finalement 

 précipités par l'acide oxalique. 



» 3° Les oxalates, lavés et séchés, sont convertis en nitrates par l'acide 

 nitrique. Les nitrates desséchés sont fondus à 320° avec 8 parties de sal- 

 pêtre (procédé Debray) jusqu'à fusion tranquille. L'oxyde de cérium 

 (bioxvde), insoluble, est séparé par dissolution dans l'eau du salpêtre et 

 des nitrates de didyme et de lanthane. Après lavage, il est transformé en 

 sulfate par l'action de l'acide sulfurique; le sulfate dissous est précipité par 

 l'acide oxalique; l'oxalate lavé est converti en nitrate que l'on sèche et 

 que l'on fond une deuxième fois avec 8 parties de salpêtre, à Sao". Ce 

 second traitement a pour but d'éliminer de petites quantités de didyme 

 entraînées dans la première fusion. On obtient ainsi un oxyde jaune clair, 

 très divisé, qui est converti par l'acide sulfurique d'abord en sulfate cé- 

 rique jaune, puis en sulfate céreux (SO')'Ce-, par une calcination mo- 

 dérée du sulfate cérique (SO'')-Ce. 



)) 4° Le sulfate céreux blanc est dissous à froid dans l'eau et la solution 

 est chauffée dans une capsule, au bain-marie. Il se sépare pendant l'évapo- 

 ration, le liquide étant maintenu entre yS" et 8o". une abondante cristalli- 

 sation. Lorsque le dépôt des cristaux formés à chaud cesse de se produire, 

 on décante l'eau-mère. 



)) Les cristaux séparés sont déshydratés, dissous à froid dans l'eau, et la 

 solution est concentrée à chaud comme la première fois, avec séparation de 

 cristaux et d'une eau-mère. La même opération est répétée plusieurs fois, 

 et les eaux-mères provenant des cristallisations successives sont réunies à 

 la première. Nous obtenons ainsi : i" un sulfate cristallisé en prismes bril- 

 lants, incolores, contenant i3,5 d'eau de cristallisation, entièrement éli- 

 minable vers Soo", que nous désignerons par A; 2° une eau-mère B. 



» Les cristaux A, déshydratés et dissous dans l'eau, ont élé précipités par 

 un grand excès d'une solution d'oxalate neutre d'ammoniaque. La liqueur, 

 chauffée au bain-niarie peiulant quelques heures, est filtrée après refroidis- 



