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sèment complet et loxalate de cérium est lavé avec une solution d'oxalate 

 d'ammoniaque, jusqu'à ce que le liquide filtré ne trouble plus par addition 

 d'acide nitrique. Celte opération a pour but d'éliminer le peu de thorium 

 qui pourrait être mélangé au cérium. 



L'oxalate de cérium est de nouveau converti en sulfate. L'analyse de ce 

 sulfate, séché à 44o"> ^ donné : i° pour 2,7196 de sulfate anhydre, 1,6491 

 d'oxyde calciné de couleur rose; en comptant cet oxyde comme bioxyde 

 (CeO"), on a, pour le poids atomique du métal, Ce = i4o,5; 2° pour 

 2,6017 de sulfate anhvdre, on a trouvé 3,igo4 de sulfate de baryum, d'où 

 l'on déduit Ce = i4i>o5. 



» Le dosage de l'acide sulfurique par le chlorure de baryum exige cer- 

 taines précautions qui ont été indiquées par l'un de nous dans une précé- 

 dente Note sur le cérium. 



» L'augmentation du poids atomique du cérium de monazite ne dérive 

 donc pas de la présence du thorium qui aurait été enlevé par le traitement 

 à l'oxalate d'ammoniaque. Néanmoins, et pour plus de garantie, nous 

 avons appliqué à la solution étendue de ce sulfate la méthode indiquée par 

 M. Lecoq de Boisbaudran, en la chauffant doucement et pendant long- 

 temps avec un excès d'oxyde cuivrique précipité et déshydraté à 100°. 

 L'oxyde cuivrique précipite le thorium et non le cérium; très peu de cuivre 

 est entré en solution; le liquide filtré offrait une couleur verdâlre. Déba- 

 rassé du cuivre par l'hvdrogène sulfuré et concentré au bain-marie,'' ce 

 liquide a fourni des cristaux en apparence semblables aux premiers, mais 

 dont l'analyse diffère sensiblement. Voici cette analyse : 



» i" Sulfate hydraté, 3,9288; sulfate anhydre obtenu, 3, 4002; eau 

 pour 100, 13,17. 



» 2° Sulfate anhydre employé, 2,8070; oxyde (blanc) obtenu par calci- 

 nation, i ,8928 : d'oîi Ce = i38,6, en considérant l'oxyde comme bioxyde. 



» 3" Sulfate anhydre employé, 2,8667 ' sulfate barytique obtenu, 2,9320 : 

 d'où Ce = i38,i. 



» 4" Sulfate anhydre employé, 2,7470; sulfate barytique obtenu, 

 3,4045 : d'où Ce = i38,i. 



» 5° Sulfate anhydre employé, 2,4170; sulfate barytique obtenu, 

 2,9990 : d'où Ce =: 137, 7. 



» Dans toutes les analyses effectuées avec des produits similaires, purifiés 

 à l'oxyde de cuivre, le dosage par calcination du sulfate donne, pour le 

 poids atomique du cérium un nombre un peu supérieur à celui qui ré- 

 sulte du dosage de l'acide sulfurique. 



