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)) C'est l'inverse qui s'observe toujours lorsqu'on analyse les sulfates 

 de cérium qui n'ont pas subi la purification 'i l'oxyde de cuivre; le poids 

 atomique déduit de la calcination du sulfate, en comptant l'oxyde résidu 

 comme bioxyde, est alors sensiblement inférieur à celui déduit du dosage 

 de l'acide sulfurique. 



» Examen des eaux-mères B. — Les eaux-mèresB, étendues d'eau, ont été 

 traitées directement par un excès d'oxyde cuivrique précipité et déshy- 

 draté à loo"' au sein de l'eau. 



» Il s'est dissous une quantité notable de cuivre, et l'excès de cet oxyde 

 s'est trouvé mélangé d'une forte proportion d'un hydrate blanc précipité. 

 Le dépôt a été lavé et réuni au précipité fourni par les cristaux A sous l'in- 

 fluence de l'oxyde cuivrique. 



» La liqueur filtrée, débarrassée de cuivre par l'hydrogène sulfuré, a 

 fourni des cristaux de sulfate céreux, semblables aux précédents, et dont 

 l'analyse conduit aux mêmes résultats : c'est-à-dire à environ Ce= i38,o. 



» Examen du précipité fourni par l'oxyde de cuivre. — Celui-ci est délayé 

 dans l'eau et dissous dans un léger excès d'acide sulfurique. La solution 

 tiède est débarrassée de cuivre par l'hydrogène sulfuré. Elle offre encore 

 très manifestement les caractères des sels de cérium. Traitée par la soude 

 elle donne, après addition d'eau oxygénée, un précipité coloré en jaune 

 orangé. D'autre part, elle révèle la présence d'assez fortes proportions 

 de thorium ou de corps analogues; c'est ainsi que, concentrée au bain- 

 marie, elle fournit un abondant dépôt floconneux blanc, formé d'aiguilles 

 enchevêtrées, dont l'analyse conduit à des poids atomiques voisins de celui 

 du thorium, mais inférieur. 



)) En vue de séparer le cérium du thorium, nous avons saturé la liqueur 

 j)ar du sulfate de soude; au bout de quelque temps il s'est formé un pré- 

 cipité peu abondant de sulfate double qui a été séparé au bout de douze 

 heures et lavé avec une solution saturée à froid de sulfate de soude. 



» Ce sulfate double, décomposé à chaud par la soude caustique, a donné 

 un oxyde qui, converti en sulfate, offre les caractères de celui du cérium. 

 L'analyse de ce sulfate a donné les résultats suivants : 



» 1° Suif. anh. empl., 2,3oi4; sulfate barytique obtenu, 2, 7670 : d'où 

 Ce= 147, 8. 



)) 1° Suif. anh. empl., 3, 8074; oxyde calciné obtenu, 2,0074 : d'où 

 Ce= i4i,o. 



» 3" Suif, hydr., 3,6582; sulfate anhydre obtenu, 3, 161 1; eau pour 100 

 i3,5. 



