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 » 4° Suif. anh. einpl., 1,7673; oxyde calciné obtenu, 1,0730: d'où 



Ce ^ i4i. ' • 



» La solution de ce sulfate cristallise pendant l'évaporation en croûtes 

 cristallines adhérentes au fond de la capsule et qui paraissent homogènes 

 jusqu'à dessiccation de la dernière goutte du liquide. On peut calculer, 

 d'après ces résultats, que l'oxyde obtenu par calcination du sulfate offre 

 une composition voisine de celle de la formule 2Ce'0'.Ce-0'. 



» Examen de la solution saturée de sulfate de soude séparée du précipité 

 précédent. — La terre retirée de celte liqueur par précipitation au moyen 

 de la soude caustique, lavée, dissoute dans l'acide azotique, précipitée à 

 nouveau par l'ammoniaque et lavée, révèle encore la présence de com- 

 posés cériques. Ses solutions donnent avec la soude un précipité blanc, 

 qui devient jaune rougeàtre par addition d'eau oxjgénée. On arrive à 

 séparer la partie cérique qui provoque ces manifestations colorées, en 

 traitant la solution neutre du sulfate par un excès d'oxalate neutre d'am- 

 moniaque, à froid. La majeure partie du précipité se dissout; la partie 

 insoluble, filtrée et lavée, calcinée et enfin transformée en sulfate, donne 

 un sel très soluble dans l'eau, qui ne se sépare pas en cristaux pendant 

 l'évaporation ; le liquide devient épais par concentration, en formant à la 

 surface des peaux semblables à celles d'une solution de gomme. Par éva- 

 poration, on obtient une masse incolore, amorphe et transparente, qui, 

 maintenue pendant quelque temps dans unectuve à 100°, devient opaque 

 et cristalline. 



» I/analyse de ces cristaux, (jui donnent les réactions colorées du 

 cérium, a fourni les nombres suivants : 



)) i" Sulfate anhydre employé, 2,566; sulfate barytique obtenu, 2,975 : 

 d'où Ce= 157,45. 



H 2° Sulfate anhydre employé, 2,6684; oxyde calciné obtenu, i,6320 : 

 d'où Ce = i44>3, en comptant l'oxyde calciné comme bioxyde. D'après 

 ces résultats, on peut attribuer à cet oxvde la formule déjà trouvée plus 

 haut qui serait celle d'un oxyde intermédiaire. 



» Il résulte de là que des terres voisines de l'oxyde de cérium, à poids 

 moléculaires plus élevés, donnent, par la calcination de leur sulfate, non 

 un bioxyde, mais un oxvde intermédiaire. 



» Ceci explique le désaccord constamment observé entre les résultats 

 du dosage sulfurique et du dosage par calcination de sulfate, toutes les fois 

 qu'on n'a pas purifié à l'oxyde de cuivre. 



