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qu'on porte successivement à 357°, 44o° et vers 800°, on a comme expres- 

 sion des résultats d'expérience, si l'on adopte le même mode indicatif que 

 précédemment, le second Tableau : 



357°. 440». 800». 



» Comme dans la première recherche, Sb-0' paraît donc stable à 35"]° 

 en retenant même opiniâtrement un peu de la dernière molécule d'ean, 

 et il a perdu de l'oxygène déjà à 44o°» si nous admettons encore que 

 le résidu fixe obtenu à 800° est bien du peroxyde, car 38'',28i7 de Sb^O* 

 correspondent à 3s'',4544 d'anhydride antimonique. Or, le résidu fixe est 

 bien, en effet, du peroxyde Sb-0\ ainsi que je l'ai vérifié pour les deux 

 essais; car, dissous dans l'acide chlorhydrique en présence d'iodure de 

 potassium, selon la méthode de Bunsen, la solution de chacun d'eux par 

 l'action du gaz sulfhydrique a fourni un sulfure qui, filtré, lavé, séché, et 

 finalement chauffé à 280" dans un courant d'acide carbonique, selon la 

 méthode classique, correspondait au poids théorique : 



Sb'S' 

 Sb'O* 

 employé. 



1° I ,6542 



2° 3,2817 



» D'après ces expériences, l'oxyde d'antimoine, obtenu par la décom- 

 position de l'anhydride antimonique à une température voisine de celle de 

 la fusion de l'argent, mais inférieure, est donc bien du peroxyde Sb-O*, 

 stable dans ces conditions. 



» Dans une prochaine Note, je ferai voir qu'il n'en est plus de même, si 

 l'on élève la température jusqu'à fondre l'argent, et surtout au delà. » 



CHIMIE. — Action des bases libres sur les sels. Note de M. Albert Colsox, 

 présentée par M. Schùtzenberger. 



« J'ai établi que le déplacement d'un acide volatil par un acide fixe est 

 généralement un phénomène assimilable aux dissociations hétérogènes ('). 



(') Comptes rendus, l. CXXIII, p. i285 et l. CXXIV, p. 81. 



