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rapportant aux points critiques), la seconde celle à laquelle a été conduit, 

 par une voie différente, M. Darzens dans un récent travail. 



» On écrira de suite : pour le coefficient de compressibilité a sous pres- 

 sion constante 



^ _ 0^ _ T ', _ T ' _ p\ I'', _ pW_ . 



a' - a; T. - T p, .', pv ' 



pour le coefficient de compressibilité cubique [z. 



!i _ h. = -P'i = ^ z=. îiii — lil' . 



p.' [x; yj, /* T'jCi ' T't^' 



» Van der Waals a donné, pour ces deux coefficients, les relations 



fL = Il et ii=^, 



T', , T',p\ et p, se rapportant aux points critiques. 



)) Le coefficient de dilatation sous volume constant [3, qui a la même 

 dimension T"' que a, donne les mêmes relations que ce dernier; il en ré- 

 sulte qu'on a également la relation 



a' p' 



» Le coefficient angulaire des isothermes (s) conduit de suite à 



i' z\ v\ / pT-p,fy- 



On traiterait de même la différence (C — c) des deux chaleurs spécifiques, 

 qui a pour dimensions ^j les pressions intérieures, etc. 



» Les relations relatives aux volumes spécifiques des liquides et des 

 vapeurs à saturation ainsi que des tensions maxima, résultent de suite de 

 la superposition des réseaux, qui entraîne la coïncidence des courbes de 

 saturation; elles sont données de suite, comme pour tous les points des 

 réseaux, par les relations (i) et ( 3). 



» IV. Les considérations qui précèdent ne sont évidemment point 

 applicables aux quantités de chaleur ni à leurs variations, puisque celles-ci 

 ne sont point définies en chaque point du réseau par une fonction des va- 

 riables p, V, t, dq n'étant point différentielle exacte; mais il n'en est plus 

 de même de l'entropie dont les variations sont définies; on conçoit donc 

 que ces variations satisfassent à la loi des états correspondants; c'est, en 

 effet, ce qu'a récemment montré M. Darzens, par des considérations toutes 

 différentes, pour les corps de constitution moléculaire semblable, c'est-à- 

 dire à la condition de former des groupes. » 



