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aiguilles cristallines ayant l'aspeci. des fleurs argentines d'antimoine, tandis que, au 

 delà, sur les parties plus froides, se trouvait une poudre blanche, peu adhérente. 



» En utilisant la réaclion difFérentielle donnée par Bunsen (') pour 

 l'acide antimonieux et le peroxyde d'antimoine, il a été facile de recon- 

 naître que le produit distillé était Sb'O'. En effet Sb-0' se dissout dans 

 une solution chlorhydrique d'iodure de potassium en mettant de l'iode en 

 liberté, l'acide iodhydrique agissant comme réducteur sur le peroxyde, 

 tandis que l'acide antimonieux se dissout purement et simplement. Or le 

 composé d'antimoine, qui s'est déposé sur le tube, ne donne qu'une quan- 

 tité très minime d'iode, due à la réoxydation superficielle de l'acide anti- 

 monieux, phénomène constant quand on le chauffe à l'air. 



» Dans une seconde expérience, pour parer à toute objection, je me suis servi d'une 

 double enveloppe, en disposant le tube dans un autre plus large qui servait de man- 

 chon, et où il reposait à l'aide de deux petits tampons d'amiante, pour empêcher tout 

 contact entre eux. De la sorte, l'air pouvait aussi circuler librement dans l'espace 

 annulaire. En outre je me suis mis en garde contre toute imperfection du tube inté- 

 rieur, où se met la nacelle, en vérifiant qu'il était capable de tenir le vide avant et après 

 l'expérience. 



» Le peroxyde d'antimoine et le fil d'or témoin introduits dans l'appareil, on a chauffé 

 assez fort pour faire fondre l'or, les deux extrémités des tubes étant librement ou- 

 vertes à l'accès de l'air. Comni'fe j'avais légèrement incliné le système des deux tubes, 

 de façon à y établir un courant d'air pendant la calcination, je vis celte fois sortir 

 d'abondantes fumées blanches et il n'y eut que peu de matière condensée dans les 

 parties froides de l'appareil. Néanmoins, la petite quantité, qui se déposa, permit 

 encore de caractériser le dépôt, grâce à la réaction de Bunsen, comme formé presque 

 totalement par de l'acide antimonieux. 



» Quant au peroxyde d'antimoine, il n'en restait plus qu'une fraction minime dans 

 la nacelle; soit os', 02o4 pour un poids initial de is"', 1076 Sb'O^ La perte avait donc 

 été de 98,2 pour 100, pour une durée de une heure de chauffe environ. Le peroxyde 

 provenait d'une opération précédente. 



» En résumé, l'expérience prouve que l'acide anlimonique Sb^O" est 

 stable à 357°; qu'à ^\o° il commence déjà à se décomposer, très lente- 

 ment toutefois, et même lentement encore au rouge naissant. Ce n'est que 

 vers 75o°-8oo° que l'acide antimonique se transforme assez vite en peroxyde 

 d'antimoine Sb-0*, qui lui est stable à celte température. Mais, si l'on 

 chauffe davantage, l'acide hypoantimonique se décompose à son tour, 

 déjà peut-être à la température de fusion de l'argent, mais sûrement en 



(') Aiinalen Chem. uiul Pharm., t. CVl, p. 3; i858. 



