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bastion totale par l'oxygène libre donne lieu à des complications difficiles 

 à écarter, telles que la production de l'acide sulfureux et même celle du 

 soufre. A la vérité, on peut obtenir cette oxydation complète par une mé- 

 thode très sûre et très exacte que j'ai eu occasion d'exposer récemment (' ), 

 et qui consiste à distiller le produit à travers une longue colonne de car- 

 bonate de soude ou de potasse, chauffée au rouge sombre dans un tube à 

 analyse organique, puis à suroxyder les sulfures et oxysels du soufre, à la 

 même température, par le moyen de l'oxygène libre : tout est changé ainsi 

 en sulfate. Mais l'opération est encore longue et délicate. J'ai trouvé un 

 procédé beaucoup plus rapide et non moins exact : il consiste à brûler la 

 matière organique sulfurée dans l'oxygène comprimé à 26 atmosphères, au 

 sein de la bombe calorimétrique, et en présence de 10 centimètres cubes 

 d'eau. La combustion est instantanée, et elle donne uniquement naissance 

 à de l'acide sulfurique étendu, toutes les fois que le composé organique 

 est assez riche en hydrogène. S'il ne l'est pas suffisamment, il suffira d'ajou- 

 ter à la matière son poids de camphre, ou même une dose moindre; pré- 

 caution utile dans tous les cas, d'ailleurs. Après la combustion, on ouvre la 

 bombe. On recueille l'eau qu'elle renferme, et on lave l'intérieur de la 

 capacité à plusieurs reprises : la liqueur ne renferme, en général, pas autre 

 chose que de l'acide sulfurique et quelques traces d'acide azotique. On la 

 précipite par le chlorure de baryum; le sulfate de baryte est récolté et 

 pesé avec les précautions ordinaires. 



" Dans certains cas, fort rares et qui se présentent seulement avec les 

 corps peu hydrogénés, la combustion peut être incomplète : on en est averti 

 aussitôt par l'odeur d'acide sulfureux, dans les gaz qui se dégagent au mo- 

 ment où l'on desserre le robinet de la bombe ; ou mieux, par l'action de la 

 liqueur intérieure sur une solution d'iode. On recommence alors la com- 

 bustion, en ajoutant à la matière son poids, ou la moitié de son poids de 

 camphre, suivant les cas. La combustion, ainsi exécutée a toujours été 

 trouvée totale. 



» Voici les résultats obtenus en opérant sur des poids de matières voi- 

 sins de I gramme : nous donnerons d'abord les chiffres observés avec les 

 corps pauvres en soufre, mais fixes et difficiles à brûler, tels que les albu- 

 minoïdes; puis avec des composés riches en soufre, tels que le thiophène, 

 la taurine, le sulfure de carbone. 



(') Annales de Chimie et de Physique, 6" série, t. XV, p. 121. 



