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 l'analyse très exacte d'un semblable mélange, dans l'étal précis qui répond 

 à V instant même de la combustion, est à pei! près impraticable, soit en 

 raison de la tension de vapeur considérable de l'acide sulfurique anhydre, 

 s'il n'y a pas d'eau présente; soit en présence de l'eau, en raison de l'oxy- 

 dation continue de l'acide sulfureux sous les influences simultanées de 

 l'oxygène et de l'eau. Aussi l'état final des systèmes au moment qui ré- 

 pond à la mesure calorimétrique est-il imparfaitement connu, et les ré- 

 sultats obtenus jusqu'à présent dans cet ordre d'étude, quels qu'en soient 

 les auteurs, ne sauraient être regardés que comme des approximations 

 provisoires. L'emploi de la bombe calorimétrique et la combustion totale 

 et instantanée du soufre qu'elle permet de réaliser, en même temps que 

 celles du carbone et de l'hvdrogène, permettent d'arriver à des résultats 

 beaucoup plus sûrs et plus exacts; l'état final étant parfaitement stable et 

 défini dans ces conditions nouvelles, ainsi qu'il a été démontré dans 

 la Note précédente. Les analyses qui y sont relatées ont été exécutées en 

 même temps que les déterminations des chaleurs de combustion que voici : 



» L Thiophène : CIl'S- ^ 84^'' ; liquide. 



Chaleur de combiislion. 

 C»H'S=+ 26O +eau = 4C-0'-}-H-0-4-S=OMl-0'éleadu(5otPO»). 



Pour is'' 7963,j;-7g57,3; 7989,6. Moyenne 7970''''>' 



Soit pour I molécule = 84^' : 669^"', 5 à v. c. ; 670^"', 9 à p. c. 



Chaleur de J'ormalion. 

 C* (diamant) + H' + S'(octaédriqi.ie) = C/ M' S" liquide : — i4^^',9. 



» ÎL Taukine : C'ir .4^8-0"= I2.j8'; cristallisée. 



Chaleur de combuslion. 

 C'H'AzS^O''+i50+eau = 2C^O^ + 5llO+Az-hS=0%H^O=ét.(G4Ii-0^). 



Pour 13'' 8070, 1 et 3091,1. Moyenne 3o8o>'"', 6 



Soit pour I molécule = i25s'' : 385*^"', o à v. c. ; 38 j^'"', 7 à p. c. 



Chaleur de fonnalion. 

 CXdiamant)-i-ir-h Az+ S--1-O" -t- i85<^''',7 



