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» .'{. Xv/ose (^(lotiiié |);ir M. Maqiiennc). 



Chaleur de coinbustio/i : Moyenne : 3 7, '5 ()'"■' ',9 par gramnic. 



Pour une molécule : C'"'n"'0" i.'ios'' - JGo'"-'',7 à v. e. el à p. c. 



Clialeur(leformation:C"'{d\amAn\.) Il" O'» : - C"'H"'0"' crist.. . -K'îSSc^'.S 



w Les chaleurs de combustion de ces deux sucres sont sensiblement les 

 mêmes, à poids égaux, que celle de la glucose. 

 ) 4. /?rt///;>J05e (^donnée par M. Tàndet^. 



1 Premier échantillon : séché à 110". - l'our i"' : 39^3''^', 2. 

 I Second échantillon : dessiccation plus |)rolongoe. — 'fOoi,() et /(o3(),i . 

 » Te préfère la moyenne de ces derniers chiffres, soit 4020'^'', o. 



Pour une molécule : C^''H"0»- = .jo^s' : 2026'="', 1. 

 Chaleur de formation : 775,3 ou 208, '1 x 3. 



» C'est sensiblement la somme de la saccharose et de !a dextrine. 



'j J'ai encore mesuré la chaleur de dissolulion de Ir ra/finose, tant dans 

 l'état anhydre que dans celui d'hydrate ordinaire. 



w La raffinose anhydre, desséchée sans fusion, puis dissoute dans 90 

 fois son poids d'eau, a dégagé à 18°, i (deux essais) pour 



036^32 0^^ .= .5o4s' -T^Sc^'1,38 



> La dissolution est immédiate. 



» L'hydrate ordinaire (') se dissout lentement et diflicilemenl à froid. 



» Il a fourni (4^'' dans Soo'^'^ d'eau, à 17°, 7) (deux essais) pour 



» On déduit de ces nombres que la combinaison de l'eau et de la raffinose 

 dégage h- iS'^^', to, l'eaii liquide; -+- io'^''',95, l'eau solide : valeurs consi- 

 dérables et qui expliquent la stabilité assez grande de cet hydrate. 



» 5. Inosites. - i" iJinosite neutre ou inactive par compensation (racé- 

 mique) a fourni (trois expériences) : 



Chaleur de combuslioQ pour is 367G''''', 8 



Pour I demi-molécule (iSoS'") 661*^-'', 8 



Chaleur de formation par les élémenls 3i8'''',o 



(') lîau trouvée : -t- ij,9 renlième-. 



