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Je vais d'abord établir que ces exceptions ne dépendent pas de la nature 

 minérale ou organique des bases mises en présence. 



» En effet, au point de vue chimique, la diisobutylamine, base très peu 

 soluble dans l'eau, bouillant à i35°, se rapproche de la chaux; comme 

 celle-ci, la diisobutylamine est chassée de ses sels par la potasse, mais elle 

 précipite les sels magnésiens. Le rapprochement se poursuit au point de 

 vue thermique : 



I molécule de chaux diss. -f- HCI diss. dégage )4*^"' 



1 molécule de diisobutyl. diss. -t- H Ci diss. dégage .... i3''-^',i5 



» Si donc les doubles décompositions dépendent de l'affinité et non de 

 la nature des bases, les sels de diisobutylamine ne seront pas décomposés 

 par une solution de pyridine, d'aniline ou de nicotine. C'est ce que j'ai 

 vérifié pour le sulfate et le chlorhydrate de cette base, après m'être assuré 

 que la solubilité de la diisobutylamine n'est pas sensiblement altérée par 

 la présence dans l'eau d'un des alcaloïdes précités. 



» Affinilè élective. — Considérons la chaleur de formation des chlorhy- 

 drates formés par certaines bases incapables de déplacer la diisobutyl- 

 amine. Ces bases étant prises k l'état liquide, l'acide étendu d'eau et en 

 excès, j'ai trouvé pour la formation de : 



I molécule de chlorhydrate de potasse dissous 5,35 



I » » d'aniline 8 



I » » de quinoléine 6,8o 



» Ces faibles chaleurs de formation rapprochent les bases précédentes 

 des oxydes des métaux usuels. L'action comparative de ces alcaloïdes et 

 des oxydes métalliques sur les sels de magnésie confirme ce rapproche- 

 ment. 



M On est ainsi conduit à séparer les bases organiques ou minérales en 

 deux groupes principaux : l'un comparable aux alcalis, l'autre aux bases 

 métalliques. Le groupement établi par rapport à un acide donné s'ap- 

 plique généralement aux autres acides, mais non forcément, et l'on peut 

 résumer ainsi ce qui précède : 



» Quand une base alcaline et une base faible se trouvent simultanément 

 en présence d'un acide, l'affinité de la base forte paraît seule entrer en jeu, 

 de sorte que les sels de la base forte ne sont pas décomposés par la base 

 faible, quels que soient le degré de solubilité et la nature des bases en 



