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 » Un sel dissous formé par une base forte n'est pas déconaposé par une 

 base faible, tandis qu'un sel constitué par une base faible est décomposé 

 par une base forte, quelles que soient la solubilité et la nature des deux 

 bases, si le sel qui tend à prendre naissance est soluble (' ). 



CHIMIE MINÉRALE. — Recherches sur les nit rites doubles du rhodium (-). 

 Note de M. E. Leidié, présentée par M. Troost. 



« Les réactions exercées par les azotites alcalins sur les chlorures des 

 métaux du platine ont été étudiées par Claus, Lang et Gibbs. Les contra- 

 dictions que j'ai relevées dans les Mémoires de ces auteurs, les erreurs 

 que j'y ai constatées m'ont conduit à reprendre leurs travaux dans le cas 

 particulier des combinaisons du rhodium. 



» Nilrite de rhodium et de potassium : Rh'O', SAzO", 3(K0, AzO'*). — 

 Pour préparer ce sel, on porte à l'ébullition une dissolution de sesquichlo- 

 rure de rhodium (ou de chlorure double de rhodium et de potassium) lé- 

 gèrement acidulée par l'acide chlorhydrique et diluée de façon à ne pas 

 renfermer plus de 5^"' de rhodium par litre, puis l'on y ajoute, par petites 

 portions à la fois, de l'azotite de potassium jusqu'à ce que la dissolution 

 soit complètement décolorée et qu'elle commence à se troubler; il faut 

 surtout éviter d'employer un excès d'azotite alcalin, condition facile à réa- 

 liser en ayant soin que la dissolution conserve jusqu'à la fin une réaction 

 légèrement acide. On laisse refroidir pour que la précipitation du sel qui 

 commence à chaud se complète par le refroidissemeijt ; on lave le précipité 

 à l'eau froide et on le sèche à io5°. 



» Ce sel possède la formule 



Rh*0%3AzO',3(KO, AzO'); 



il se présente sous forme de cristaux blancs mici'oscopiques, n'exerçant 

 aucune action sur la lumière polarisée; il est presque insoluble dans l'eau 

 froide, très peu soluble dans l'eau bouillante, complètement insoluble dans 



(') Le chlorure d'argent qui tendait à se former par le contact de Âg^O avec un 

 chlorure dissous est insoluble et par conséquent en dehors des cas que nous avons 

 étudiés : c'est pourquoi nous n'avons pas inscrit cet owde à côté des alcalis. 



(^) Ce travail a été eflectué au laboratoire de\ Recherches de l'École Normale supé- 

 rieure. 



