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Neu Iralisation . 



■i l'qtih^alents é:fniix : C'-H" Azliq. -\- SOMI( i c(|iiiv. ~_: ■>'"). à r>.:>" . . i- 8,6") et 8,Gi . 



Moyenne. . . : «^.-.1,63. 



» J'ai, d'antre part, déterminé la chaleur de dissolution de l'aniline 

 dans l'eau à di^ erses températures 



0'ni"Az-f- 25oH-(:i2. ;, uj".(). . . — o'"".iS; à ^'i",-).. . . — o'-'|,.j5. 



> D'où l'on tire, à la température /, 



Q = - I / - F i",()) : o^-^\oli\- ; 



valeur positive au-dessous de i i",<), nidle à i 1^,9, négative au-dessus ('). 

 » On déduit de là 



C'Hl'Az dissoule -h SO'H élendu, à 20" -h 9'^-'',2i. 



)) Ce nombre est fort inférieur à la chaleur de neutralisation du même 

 acide par l'ammoniaque, soit + 14*^"', 5; l'écart est de + 5^"', 3. 



» On déduit encore de là les valeurs suivantes, qui fournissent des 

 termes de comparaison utiles, et sur lesquels je reviendrai tout à l'heure : 



Base diss. + acide sulfurique diss. rrr sulfate solide. . -H ii'^'SSS 



Pour le sulfate d'ammoniaque, on a d'ailleurs -t- i5'^''',8 : écart. + 4*^°', 3. 



C'^H'Az gaz. (-) + SO*H crist. : SO*H, G'^H'Az crisl. ... h- 27'^'I,6. 



)i La formation similaire du sulfate d'ammoniaque, depuis la base gazeuse 

 et l'acide cristallisé, dégage +32^^', 7; c'est-à-dire qu'elle surpasse celle 

 du sulfate d'aniline de -H 5^"",! : c'est à peu près le même écart que pour 

 l'état dissous. La force alcaline supérieure de l'ammoniaque se retrouve 

 donc dans ces deuK modes de comparaison. J'y vais revenir. 



» En présence d'un excès d'acide, j'ai trouvé 



SO'H, C'-H^Az(i équiv. = 2ii') + S0'H(i équiv. = 2'^'). . . — oCai.Si, 



C- H' Az dissoute -h aSO'H étendu... ^-St^^'^o. 

 1) La chaleur de formation du bisulfate d'aniline dissous est donc infé- 



(') Cf. Esxai de Mécanique chimique, t. I, p. 118. 



(^) D'après la chaleur de volatilisation 8,6, trouvée par M. Petit (A /ma les de Chi- 

 mie cl fie Plivsique. G" série, t. XVlll. p. i.")i). 



