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(9,2 — 7.4 = »*^*'>8), el l'on observe des relations approximatives ana- 

 logues pour ces sels rapportés à l'état solide. 



» Les sels que l'aniline forme avec les acides forts étant ainsi définis, je 

 vais passer à l'examen des sels formés par des acides plus faibles; sels dont 

 l'instabilité est d'autant plus grande que la faiblesse de la base cesse d'être 

 compensée dans une certaine mesure par l'énergie de l'acide antagoniste. 

 J'ai étudié à ce point de vue les acides acétique et benzoïque : leurs sels 

 d'aniline n'ont pas été isolés jusqu'à présent. 



» Acétate. — Lorsqu'on mélange l'acide acétique pur avec l'aniline, 

 sans y ajouter d'eau, les deux liquides se mêlent en toute proportion ; mais 

 il n'a pas été possible d'obtenir un composé défini et cristallisé, même en 

 refroidissant à — 8°. L'évaporation d'une solution aqueuse renfermant les 

 éléments de l'acétate d'aniline n'a pas non plus fourni de résultat. Cepen- 

 dant les expériences thermiques indiquent l'existence d'une combinaison, 

 mais dans l'état dissocié. 



M En mélangeant l'acide pur et l'aniline pure, à 24°, on a observé, pour 



C*H*0' pur liquide -HC'MFAzliq 4-iC'",53 



» Si l'on regardait la chaleur de fusion du composé comme compensée 

 approximativement par celle de l'acide acétique, on pourrait conclure de 

 ces données la chaleur de formation de l'acétate d'aniline, depuis la base 

 gazeuse, soit + 10^"', i. 



» L'écart entre ce chiffre et la chaleur de formation de l'acétate d'am- 

 moniaque cristallisé, soit 4- 8^^', 4, surpasse les écarts analogues relatifs aux 

 sulfates et azotates : ce qui indique une combinaison bien moins complète. 



» L'acide et l'alcali étant dissous à l'avance : 



C'H'O' (i équiv. = a'i') + C'^- H' Az liquide, à 17°.... h-S^^'.S; 



soit, l'aniline supposée dissoute à l'avance : h- 3, 80. 



» Entre ce dernier nombre et la chaleur de formation de l'acétate 

 d'ammoniaque (-t-12,0), la différence, soit 8^"', 2, dépasse de plus de 

 moitié l'écart similaire des chlorhydrates (i2,5 — 7,4 — 5^"', i) ou sulfates 

 (i4,5 — 9,2 = 5^*S3) : ce qui indique un état de dissociation bien plus 

 avancé dans le sel d'aniline que dans le sel d'ammoniaque; conformément 

 à mes observations sur les borates, carbonates, phénates, cyanures de po- 

 tassium et de sodium, comparés à ceux d'ammonium (' j. 



(') Essai de Méc. chim.. t. II, p. 222, 234, 265 et suiv. 



G. R., 1890, 2' Semestre. (T. CXI, N« 3.) ^9 



