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)i On contrôle cet état de dissociation par la mesure de la chaleur dé- 

 gagée lorsqu'on ajoute au sel neutre dissous (ou prétendu tel) un excès 

 d'acide, ou un excès d'alcali. 



» Soit, en effet, la solution qui contient les éléments de l'acétate d'aniline 



C*H*0SG'2H'Az(iéquiv. = 6'",5)h-C*H*0'(i équiv.^a"^), à 17°. -H i=^V.4i 

 G'H*0*, C'^H' Az (I équiv. = Ô'^SS) + C'^H'Az liquide, à 17° -i- 0^-1,73 



» Ce dernier chiffre, si l'on supposait l'aniline dissoute à l'avance, mon- 

 terait à -f- o*-''',96. 



» La chaleur de formation de l'acélate d'aniline, dissous dans les quan- 

 tités d'eau susindiquées, est, en définitive : 



Cal 



A équivalents égaux -1-3,8 



Avec2C*n'0' -1-5,2 



Avec aC'^H'Âz -h 4,8 



» La formation du sel neutre est donc, de même que pour les éthers, les 

 sels ammoniacaux, les sels d'acides gras, etc., accrue par la présence d'un 

 excès de l'un ou de l'autre des deux composants : conformément d'ailleurs 

 aux notions générales de la statique chimique. 



» Benzoate d^niline. — L'acide benzoïque se dissout mal dans une 

 solution aqueuse d'aniline. En opérant vers 16°, avec une solution telle 

 que G'-H'Az — 25oH-0^, je n'ai réussi à dissoudre que les deux tiers 

 de I équivalent d'acide benzoïque environ. Mais si l'on chauffe douce- 

 ment dans un petit ballon l'aniline et l'acide benzoïque, pesés à l'avance 

 dans des rapports de poids équivalent, le tout fond peu à peu et forme un 

 liquide homogène : par refroidissement, il se prend en une masse cristal- 

 line. Cette matière, broyée à froid avec 100 fois son poids d'eau, se dissout 

 intégralement dans l'espace de quelques minutes; elle renferme alors une 

 dose d'acide benzoïque fort supérieure à celle qui répondrait à la solubi- 

 lité normale de cet acide. Si on l'évaporé avec ménagement, il se dépose 

 par refroidissement des cristaux. Mais les cristaux, ainsi isolés par des éva- 

 porations successives, ne renferment guère que de l'acide benzoïque ('). 

 En évaporant jusqu'au bout, toute l'aniline ou à peu près s'évapore, ainsi 

 qu'une grande partie de l'acide benzoïque. Le benzoate neutre d'aniline 

 ne parait donc pas pouvoir être isolé par évaporation à chaud. 



(') 100 parties de la première cristallisation contenaient, d'après dosage acidinré- 

 trique : 94 centièmes d'acide benzoïque; la deuxième crisLallisation, 98; de même les 

 troisième, quatrième et cinquième. 



