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» J'ai expérimenté sur la masse crislallinc obtenue du premier jet, par 

 fusion du mélange d'acide et d'aniline à équivalents égaux. J'ai mesuré la 

 chaleur qu'elle met en jeu, en se dissolvant dans l'eau pure, puis en su- 

 bissant l'action d'une solution étendue de soude. 



C'*H^O*H- C'^irAz (fondus ensemble à l'avance) -h eau (i p. -i- loop. d'eau), ca\ 



a 2j 



-4,79 



Addition d'un excès de Na O ( i éq. = 2'"') + 8 , 5o 



Somme -i- 3,ji 



» On a dès lors les deux cycles : 



C"H«0*crist. + C'2H'Azlîc[.. a: 



Action de NaO -I- 3,71 



x -+- 3,71 

 » L'état final étant le même 



C'H'^O'crist. -h NaO étendue. . -1- 7,0 

 C'^H'Az-Heau — 0,6 



c'est la chaleur dégagée dans la réaction de i équivalent d'acide ben- 

 zoïque crist. et de i équivalent d'aniline liquide. 



M Avec l'aniline gazeuse, on aurait : -f- 1 1'^^',3. 



» Comparant ce nombre avec la chaleur de formation du benzoate 

 d'ammoniaque, soit -'r-i']^'^\o, on trouve une différence de 4- 5^^', 7 ; chiffre 

 qui s'écarte peu des différences analogues relatives à l'azotate (4- 4>0 et 

 au sulfate (-f-5,i). 



» J'aurai occasion de revenir sur ces données. 



» Si l'acide benzoïque était envisagé comme dissous, ainsi que l'aniline, 

 il faudrait ajouter 



+ 6,3 chaleur de dissolution de l'acide benzoïque, prise avec le signe contraire, 

 -1-0,6 » de l'aniline » » 



+ 7.1 



» On aurait dès lors 



Acide benzoïque dissous -h aniline dissoute =: sel solide. . -;- 9*-"', 8 



Le sel (ou plutôt le système) étant dissous dans l'eau -h 9,8 — 4,8 =-h 5'^"',o 



» Tel est le chiffre qui répondrait à la chaleur de neutralisation de l'a- 

 cide benzoïque par l'aniline dans le benzoate dissous. Ce chiffre est plus 

 fort que pour l'acide acétique (+ 3,8), bien qu'inférieur à la valeur cal- 



