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niacal, coiiforniément à ce que l'un de nous a déjà constaté pour l'oxamide 

 et pour les nitriles. A partir de l'acide et de l'ammoniaque, le phénomène 

 thermique est à peu près nul. 



» 2. Propio>amide : CH'AzO-^-; yS^'-. 



Clialeur de combustion pour i molécule (3dél.). -f- ^SS'^^'jô à v. c; h 436'^^', o à p. c. 



Chaleur de formation par les éléments -h 88<^''',4 



Chaleur de dissolution à i4°, 5 — o''"',97 



» 3. Benzamide : C"'H'AzO-= X2is''. 



Chaleur de combustion pour i molécule (3 dét.). + 85i'^='',9 à v. c; -f- 852'^'', 3 à p. c. 

 Chaleur de formation par les éléments -h 49'^°'>^ 



D'où 



G"H«0*crist. -H AzH2gaz = C'*H'AzO'2crist. + H-0-gaz - oC^-'.S 



C"H«OS AzH^ crist. = C'*H' AzO^ crist.H- H^O^ crist - 5<:^',i 



» 4. SucciNiMiDE : C*H'AzO'' = ggE"'. 



Chaleur de combustion pour i molécule + 439*^''', 3 à v. c; H- 439,2 à p. c. 



Chaleur de formation par les éléments ^i- iio*^''',5 



C«H«0'crist.H-AzH3gaz = C«H^AzO*crist.H-2H202gaz — 23c»i,i 



» On voit par là que la formation des amides est une décomposition 

 ordinaire, accompagnée d'ailleurs par une dissociation, c'est-à-dire par des 

 phénomènes d'équiUbre. Elle est exactement parallèle sous ce rapport 

 avec la formation des éthers. Ceux-ci, en effet, sont produits aussi avec 

 absorption de chaleur; mais leur formation est souvent, sinon même tou- 

 jours, précédée par celle d'une simple combinaison d'acide et d'alcool, 

 analogue à un sel ammoniacal, et produite de même par simple addition 

 et avec un faible dégagement de chaleur : c'est la dissociation de cette 

 combinaison, avec élimination d'eau, qui forme les éthers; de même que 

 la dissociation des sels ammoniacaux forme les amides. Les lois des deux 

 formations sont les mêmes et les éthers, aussi bien que les amides, sont 

 plus stables que les composés dont ils dérivent. 



» 5. ACÉTANILIDE ! C'^H'AzO^ 



Chai, de combustion moléculaire (2 dét.) . . -+- loiô*^"',! à v. c; -+- ioi6<^^',8 à p. c. 

 Chai, de formation par les éléments -1- 52'^"', i 



C^H'O* crist. + C'■^H^\z gaz = C"^H' AzO^ crist. -h R^O'- gaz. . . . -1- i3c='',9 



