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lores : on peut faire disparaître ainsi tonte la couche de gaz liquéfié, d'au- 

 tant plus rapidement que la température est plus basse. 



» J'ai pu conserver ces cristaux pendant plus de douze heures, sous 

 pression, à la température du laboratoire. Ce n'est donc certainement pas 

 de la glace, mais bien un hydrate solide de fluorure d'éthyle qui se forme 

 dans ces conditions. 



» J'ai obtenu également ce composé dans une ampoule en verre, ren- 

 fermant le gaz en présence d'un peu d'eau et reliée à un manomètre à air 

 libre. Il est alors nécessaire, pour que les cristaux se forment, de refroidir 

 un point de la surface du verre au-dessous de o", pendant quelques instants. 



» La production de l'hydrate est alors accompagnée d'une absorption de 

 gaz facile à constater. I_,e niveau du mercure baisse dans le tube manoraé- 

 trique et se fixe pour chaque température à une hauteur qui donne, avec 

 plus de précision que le manomètre métallique de l'appareil de M. Caille- 

 tet, la tension de dissociation de l'hydrate. 



» J'ai pu mesurer ainsi les tensions correspondant aux températures in- 

 férieures à + 5°,2; au-dessus de cette température, je me suis servi du ma- 

 nomètre métallique. J'ai ainsi obtenu les résultats suivants : 



Enfin l'hydrate se détruit, même sous de fortes pressions, à -+■ 22°, 8. 



» Hydrate de fluorure de méthyle. — T^e gaz a été préparé par le même 

 procédé que le fluorure d'éthyle. Il a donné, dans les mêmes conditions, 

 un composé incolore, cristallisé, se détruisant à + i8°,8 et présentant les 

 tensions de dissociation suivantes : 



Pressions Pressions 



Températures. en atmosphères Températures. en atmosphères 



O 2,1 i3,2 12,5 



5,3 3,5 i4,2 i5,o 



8,5 5,5 i5,8 19,5 



10,4 7'5 



)) La tension à 0° a été mesurée au moyen du manomètre à air libre. 

 ■1 Hydrate de chlorure d'éthyle. — Cet hydrate se forme facilement à o" 



